1 . X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

A．该反应的热化学方程式为

B．该温度下，反应的平衡常数，且若升高温度，K值减小

C．图Ⅱ曲线b表示加入催化剂使反应活化能减小，焓变减小

D．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线

2 . 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是

A．升高温度有利于提高的平衡转化率

B．提高与的投料比可增大的转化率

C．增大压强能提高的反应速率和转化率

D．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

4 . 燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)       △H=-1627.7kJ·mol^-1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)       △H=-904.7kJ·mol^-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是

A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H=-180.7kJ·mol-1

B．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值

C．关于X、Y、Z三点，KX=KY，Z点反应达到化学平衡状态

D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

5 . 将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是

温度(°C)	15.0	25.0	30.0	35.0
	0.205	1.64	4.68	10.8

A．该反应

B．若气体密度不再随时间变化时表示反应达平衡状态

C．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X的物质的量比原平衡大

D．35℃时，达平衡时，X分解了0.02mol

7 . 通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为

B．曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化

C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10

8 . 下列关于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ∆H=-197kJ∙mol^-1的说法正确的是

A．该反应的∆S>0

B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢

D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大

9 . 工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)、CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)生成的H₂为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH₃，后通CO₂，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO₃，过滤后热分解得纯碱。下列有关说法正确的是

A．增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率

B．NaHCO3溶液中，HCO能形成多聚体是因为氢键的作用

C．若反应体系中，c(CO)=a mol·L-1，c(CO2)=b mol·L-1，则c(H2)=(a＋b) mol·L-1

D．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应

10 . 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率

C．提高的值可增大SO2的转化率

D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率