1 . 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是

A．升高温度有利于提高的平衡转化率

B．提高与的投料比可增大的转化率

C．增大压强能提高的反应速率和转化率

D．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

2 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．增大压强甲醇转化率增大

B．b点反应速率

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

3 . 利用传感技术可探究压强对2NO₂(g)N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在常温、100 kPa条件下，往注射器中充入适量NO₂气体，当活塞位置不变时，分别在t₁、t₂s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致

C．B、H两点对应的正反应速率vB= vH

D．B点处NO2的转化率为6%

4 . 一定温度下，在密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将升高

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

5 . 一定条件下，发生反应：达到平衡后，下列说法错误的是

A．其它条件不变，升高温度，v(正)增大的程度比v(逆)增大的程度大，平衡向右移动

B．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动

C．其它条件不变，增大压强，v(正)、v(逆)同倍数增大，平衡不移动

D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v(正)不变，v(逆)不变，平衡不移动

6 . 对于反应 ，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为

B．增大体系压强，平衡常数减小

C．升高体系温度，平衡常数增大

D．增加的量，平衡正向移动

8 . 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L^-1 CO₂、0.1 mol·L^-1CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在Y点：v正<v逆

9 . 人体内的血红蛋白(Hb)可与O₂结合形成HbO₂，Hb(aq)也可以与CO结合，人体发生CO中毒的原理为：HbO₂(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O₂(g)   ΔH＜0.下列说法不正确的是

A．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O2结合，容易产生缺氧现象

B．已知CO中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO中毒现象

C．把CO中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状

D．此反应的平衡常数K=

10 . 已知图一表示的是可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大