1 . 某化学反应在三种不同条件下进行，、起始的物质的量为。反应物的浓度()随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是

实验序号

A．实验1中，前中A的平均反应速率为

B．实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积

C．该反应的

D．实验3中，在时加入一定量的C物质，平衡可能不移动

2 . 在平衡体系: CaCO₃(s)CaO(s) +CO₂(g)中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂气体。原压强为P，体积为V，在t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。 若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，测得此体系中压强(P纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数Kp=p (CO2)

B．容器体积缩小，CO2浓度增大，平衡向左移动

C．t1时，CaO反应完全

D．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于P

3 . 正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

名称	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热 ∆H /kJ•mol-1
正戊烷	-130	36	–3506.1
异戊烷	-159.4	27.8	–3504.1

下列说法不正确的是

A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/mol

B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动

C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变

4 . 将1molN₂和3molH₂充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是

选项	改变条件	平衡移动方向
A	使用适当催化剂	平衡向正反应方向移动
B	升高温度	平衡向逆反应方向移动
C	再向容器中充入1molN2和3molH2	平衡不移动
D	向容器中充入氦气	平衡向正反应方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知反应：。当反应达平衡时，，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，重新达到平衡后测得，下列说法错误的是

A．的状态一定是气体	B．平衡常数不变
C．平衡向逆反应方向移动	D．

6 . 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)   ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．ΔH＜0

B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)

C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

7 . 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡向正反应方向移动

B．650℃时，的转化率为25%

C． 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

8 . 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是

A．反应的ΔS＞0

B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)

C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

9 . 反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在某恒温密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

A．其他条件不变，仅将容器的容积为原来的，反应速率加快

B．保持容器容积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

C．反应达到平衡状态时：v(CO)=v(H2O)

D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

10 . 只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是
①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有③④

D．①②③④