1 . 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是

A．系数	B．反应向逆方向移动
C．Y可能是固体或液体	D．Z的体积分数减小

2 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1

B．由图可知，c点V正>V逆

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小

D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7

3 . 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁<t₂)，下列说法不正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.80	0.90
t1	1.20
t2		0.30

A．t2后若压缩容器体积至原来一半，再次平衡则c(H2O)=0.30mol/L

B．若初始量CO：3.6mol，H2O：1.8mol，则平衡时n(H2O)=0.60mol

C．t2后若增加0.9 mol H2O，则再次平衡时，H2的体积分数为25%

D．若为绝热容器(容器初始温度仍为700℃)，其他条件不变，则平衡时n(H2)>0.60mol

4 . 某温度下，在恒容密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，改变条件对反应正、逆反应速率的影响如图所示，关于改变的条件下列说法不正确的是

A．压缩容器体积	B．通入O2
C．通入稀有气体He	D．减低温度

5 . 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释

C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

6 . 体积不变的密闭容器中发生反应：       ，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，、、时刻外界条件有所改变。下列说法中正确的是

A．时间内平衡转化率最低	B．时降低了温度
C．时只增加了气体物质Z	D．时加入了催化剂

7 . 25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，说法错误的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600

C．增大压强使平衡正向方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

8 . 某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是

A．继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大

B．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大

C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小

D．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

9 . 在密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是（     ）

A．升温，正、逆反应速率均加快	B．压缩容器增大压强，化学平衡正向移动
C．充入O2，可提高SO2的转化率	D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

10 . 反应2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH=-57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（　　）

A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

B．A、C两点的反应速率：A>C

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D．由状态A到状态B，可以采用降温的方法