1 . 已知反应：(红棕色)(无色)   。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，则透光率越小)。下列说法，正确的是

A．a点：(正)(逆)       d点： (正)(逆)

B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器压缩

C．c点与a点相比，增大，减小

D．若在c点将体系降低温度，其透光率将减小

2 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

3 . 25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，说法错误的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600

C．增大压强使平衡正向方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

4 . 在体积可变的密闭容器中投入0.5molE和1molF，在一定条件下发生反应：   (a<0)。实验测得平衡时F的转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．Y代表压强，且

B．M、M两点对应的平衡常数：

C．M、N两点对应的

D．保持温度和压强不变，向平衡体系中再充入物质的量之比为1:2的E(g)和F(g)，平衡时反应物的转化率增大

5 . 反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   △H＜0是工业上合成硫酸过程中的一步反应，下列关于该反应的说法正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．催化剂可以降低硫氧键键能

C．加压有利于SO3生成，所以工业上压强越高越好

D．升高温度可以增大正反应速率，降低逆反应速率

7 . 图中曲线分别表示相同温度下，压强为P₁、P₂条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）

A．P1>P2	B．m+n=2
C．m+n=3	D．P1、P2下平衡常数相同

8 . 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol^－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是

A．Q＞0

B．增大压强，B的转化率增大

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．p1＞p2，a＋b＜c

9 . 反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在某恒温密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

A．其他条件不变，仅将容器的容积为原来的，反应速率加快

B．保持容器容积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

C．反应达到平衡状态时：v(CO)=v(H2O)

D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

10 . 一定条件下，发生反应：达到平衡后，下列说法错误的是

A．其它条件不变，升高温度，v(正)增大的程度比v(逆)增大的程度大，平衡向右移动

B．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动

C．其它条件不变，增大压强，v(正)、v(逆)同倍数增大，平衡不移动

D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v(正)不变，v(逆)不变，平衡不移动