1 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．增大压强甲醇转化率增大

B．b点反应速率

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

2 . N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)       △H＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是

A．500s时O2的浓度为0.075mol/L

B．平衡后，升高温度，逆反应速率增大

C．平衡后，要使平衡常数减小，改变的条件是降低温度

D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c(N2O5)＜0.50mol/L

3 . 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释

C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

4 . 联系生产生活实际，下列说法，不能根据平衡移动原理解释的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎燃烧

B．可乐瓶开启后，马上泛起大量气泡，并可能将可乐冲出瓶口

C．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，缓解病情

5 . CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH，其反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。按n(CO)∶n(H₂)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．p1<p2	B．该反应的ΔH>0
C．平衡常数：K(X)=K(Y)	D．在Z点时，CO转化率为75%

6 . 在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，

下列说法错误的是

A．曲线①表示的百分含量

B．的键能总和大于的键能总和

C．若点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小

7 . NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，已知：CO(g)+ NO(g) CO₂(g)+N₂(g) ΔH= -374.3 kJ·mol^-1，平衡常数K为2.5×10^60.有关该反应的说法不正确的是

A．K很大，表明NO与CO能迅速反应

B．在汽车排气管上安装”催化转化器”能够减小尾气对空气的污染

C．升高温度，反应速率增大但K减小

D．增大压强，平衡将向右移动

8 . 在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡：2NO₂（g）⇌ N₂O₄（g）△H＜0。现保持温度不变，将容器体积缩小一半后，下列说法不正确的是

A．容器内气体颜色变深

B．容器内NO2分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大

D．NO2的物质的量分数增大