1 . 一定温度下的平衡体系：中仅含有、CaO及气体。此时压强为p，体积为2V。在t₀时刻，将容器容积压缩到V且保持不变。测得体系中压强与时间关系如图所示(忽略固体所占体积)。下列说法错误的是
   

A．容器容积缩小，浓度增大，平衡向左移动

B．t1时，CaO几乎反应完全

C．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于p

D．若t₀时，向体系中增加少量，反应速率不变

2 . 在一定温度和催化剂的条件下，发生。将0.1 mol NH₃通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列的说法不正确的是

A．曲线I表示NH3的分压随时间的变化

B．用H2的浓度变化表示0-t1时间内的反应速率(用含t1的代数式表示)

C．t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，N2分压变化趋势的曲线是b

D．在此温度下该反应的化学平衡常数

3 . 在某温度下，反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

A．温度不变，缩小体积，N2的转化率增大

B．温度不变，增大体积，NH3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，H2的转化率降低

4 . 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 ；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

5 . 只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是
①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有③④

D．①②③④

6 . 在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)   ΔH＞0。下列有关说法正确的是

A．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变

B．在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增加生成物的产量

C．当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小

D．其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

7 . 二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H₂与CO₂，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～T如图所示。下列说法不正确的是

A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态

B．曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热

C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10

D．当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃

9 . 下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

10 . 利用传感技术可探究压强对2NO₂(g)N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在常温、100 kPa条件下，往注射器中充入适量NO₂气体，当活塞位置不变时，分别在t₁、t₂s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致

C．B、H两点对应的正反应速率vB= vH

D．B点处NO2的转化率为6%