1 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．利用装置甲测定化学反应速率

B．利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+

C．利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响

D．利用装置丁探究压强对平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响

2 . 在体积可变的密闭容器中投入0.5 molO₂和1 mol SO₂，不同条件下发生反应：O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)ΔH。实验测得平衡时SO₂的转化率[α(SO₂ )]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．Y代表压强，且Y1> Y2；X代表温度，且ΔH <0

B．M点反应物转化率之比α(O2) ：α (SO2)=1：1，N点该比例减小

C．若M、N两点对应的容器体积均为5 L，则N点的平衡常数K= 20

D．M、N两点对应的平均摩尔质量：M(M）<M(N)

3 . 工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是

A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率

B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

4 . 在容积恒为1 L的密闭容器中通入一定量N₂O₄，发生反应△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是

t/s	0	20	40	60	80
	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
	0	0.076	0.104	0.120	0.120

A．0~40 s，N2O4的平均反应速率为

B．80 s时，再充入N2O4、NO2各0.12 mol，平衡移动

C．升高温度，反应的化学平衡常数值增大

D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

5 . 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K=4.

起始浓度(mol·L-1)	甲	乙	丙
c(CO2)	0.01	0.02	0.02
c(H2)	0.01	0.01	0.02

下列有关说法正确的是

A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为0.25

B．平衡的时间：t丙＞t乙＞t甲

C．平衡时，CO2的转化率：乙＜甲＜丙

D．平衡时，H2的转化率：甲=丙＜乙

7 . 恒容密闭容器中充入3 mol CH₄和6 mol H₂S，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如图所示。下列说法错误的是

A．当满足v逆(H2S)=2v正(H2)时，反应达到平衡状态

B．高温、低压条件有利于提高CH4的平衡转化率

C．M点时，保持温度不变，继续充入3 mol CH4和6 mol H2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2

D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=

8 . 向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入、和、。相同条件下，发生反应。测得两容器中随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动

C．向平衡后的乙容器中再加入，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同

D．若向甲容器中再充入、，则达到化学平衡时甲容器中

9 . CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH，其反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。按n(CO)∶n(H₂)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．p1＜p2

B．该反应的ΔH ＜ 0

C．在C点时，CO转化率为75%

D．平衡常数：K(A)=K(B)