1 . 一定条件下，发生反应：达到平衡后，下列说法错误的是

A．其它条件不变，升高温度，v(正)增大的程度比v(逆)增大的程度大，平衡向右移动

B．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动

C．其它条件不变，增大压强，v(正)、v(逆)同倍数增大，平衡不移动

D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v(正)不变，v(逆)不变，平衡不移动

3 . 反应2NO(g) + 2CO(g)N₂(g) + 2CO₂(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是

A．温度：T1>T2

B．a点达到平衡所需时间比c点短

C．c点NO的平衡转化率：50%

D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点

4 . 如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I

B．a值为2

C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时I容器的体积小于VL

5 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1

B．由图可知，c点V正>V逆

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小

D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7

6 . 如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动。时，、两个容器中均发生反应：，向容器、中各充入和，初始、的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是。

A．反应达到平衡时的转化率：

B．的体积分数：

C．容器中达到平衡，测得容器中含有，此时的容积为，则该反应在此条件下的平衡常数

D．该反应在时的平衡常数

7 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

8 . 对于平衡体系：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）   △H＜0，下列说法错误的是

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n＞p+q

B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q,则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变

D．若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b） mol，则m+n=p+q

9 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0

B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小

C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大

D．加入一定量氩气，平衡不移动

10 . 已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入

C．平衡时的体积分数：

D．反应开始后，与的浓度之比不变