1 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，合成反应可表示为： ，合成反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．图中对应等压过程的曲线是b

C．当时，反应条件可能为，210℃或，250℃

D．、时，测得的平衡转化率为33.3%，则

3 . 根据流程图，下列有关硝酸工业制备说法不正确的是

A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N2的转化率

B．加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率

C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率

D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分

4 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－904 kJ·mol^－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

5 . 下列有关说法正确的是

A．在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连

B．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H＋浓度

D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

6 . NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH=57kJ·mol^-1，下列有关说法不正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不变

D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率

7 . 下列关于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ∆H=-197kJ∙mol^-1的说法正确的是

A．该反应的∆S>0

B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢

D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大

8 . 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是

A．反应的ΔS＞0

B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)

C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

9 . 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率

C．提高的值可增大SO2的转化率

D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率