压强对化学平衡移动的影响练习题及答案-2021年高中化学阶段练习-第4页-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断

名校

解题方法

1 . 25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，说法错误的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600

C．增大压强使平衡正向方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

2021-12-29更新 | 223次组卷 | 11卷引用：河南省济源市第五中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题

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21-22高二上·山东烟台·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的概念及表达方式

解题方法

化学反应进行方向的判定

2 . 对于反应

，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为

B．增大体系压强，平衡常数

减小

C．升高体系温度，平衡常数

增大

D．增加

的量，平衡正向移动

2021-10-15更新 | 121次组卷 | 2卷引用：山东省烟台市招远市第二中学2021-2022学年高二10月月考化学试题

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21-22高二上·河北石家庄·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

温度对化学反应速率的影响可逆反应及反应限度浓度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

3 . 对于反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是

A．增大

的值，可提高H₂的转化率

B．升高温度，正、逆反应的反应速率均增大

C．达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，

₍_正₎>

₍_逆₎

D．lmolCO₂和3molH₂充分反应时放出49kJ热量

2021-12-31更新 | 175次组卷 | 1卷引用：河北省石家庄市正中实验中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题

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21-22高三上·广东广州·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算

4 . 甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：
I.CH₃OH(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+3H₂(g) △H₁
II.CH₃OH(g)

CO(g)+2H₂(g) △H₂=+90kJ•mol^-1
(1)已知CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41kJ•mol^-1
反应I的△H₁=___kJ•mol^-1。
(2)将组成(物质的量分数)为25%CH₃OH(g)、35%H₂O(g)和40%N₂(g)(N₂不参与反应)的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得CH₃OH转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

①曲线a和b分别代表产物___和___。
②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有___。
A.增大N₂的浓度，反应I、II的正反应速率都增加
B.移除CO₂能提高CH₃OH的平衡转化率
C.升高温度，N₂的物质的量分数保持不变
D.440℃～460℃时，升高温度，H₂的产率增大
③反应I活化能小于反应II，结合图中信息解释判断依据___。
(3)一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CO₂为0.8mol，CO为0.1mol，此时H₂的浓度为___mol•L^-1，反应I的平衡常数K=___(写出计算式)。
(4)研究发现以铜作催化剂时，反应I经历三步：
①CH₃OH→HCHO+H₂，
②HCHO+H₂O→HCOOH+H₂，
③___。