1 . 根据相应的图像，下列相关说法正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂

B．图乙所示，若，则a>b

C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低

D．图丁所示，该反应中C一定是气体

2 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g) CH₃COOCH₃(g)△H₁＜0
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)△H₂＜0
在固定 CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化

B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移

C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆

D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量

3 . 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

4 . 图I是NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图II所示。

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)，充分反应放出234kJ热量

B．若x表示温度，则y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C．若x表示CO的起始浓度，则y表示的可能是NO2的转化率

D．若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度

5 . 现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0

6 . 某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

7 . 对于可逆反应2AB₃（g）A₂（g）+3B₂（g）     △H>0，下列图示正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应平衡的影响图象如图所示，下列判断正确的是（       ）

A．由图可知，该反应的正反应为吸热反应

B．由图可知，若，则该反应中

C．图中，点a和点b的反应速率大小为

D．当反应达到平衡时，只加入催化剂，A的百分含量将发生变化

9 . 已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是

A．图甲中，x2＜1

B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数

C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小

10 . 在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)₅(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应，平衡常数

B．反应进行到5 min时，a容器中

C．b中大于a中

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a