1 . 乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用制备，有利于实现“双碳”目标。
主反应：放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充和，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内的平均反应速率为___________。
(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________(填编号)。
A．混合气体总压强保持不变       B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变       D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是___________(任填一条)。
(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。

A．反应(放热反应)，升高温度平衡向逆反应方向移动

B．采用高压有利于合成氨反应：

C．使用催化剂有利于合成氨反应：

D．氯水中有下列平衡：，当加入溶液后溶液颜色变浅

(4)下图表示反应放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。

A．

B．

C．

D．

2 . 根据相应的图像，下列相关说法正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂

B．图乙所示，若，则a>b

C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低

D．图丁所示，该反应中C一定是气体

3 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请回答下列问题：
(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“>”、“=”或“<”)。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．v_正(NH₃)=v_逆(NH₃)
d．混合气体的密度保持不变
(3)400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=___________。当测得NH₃、N₂、H₂的浓度分别为3mol⋅L⁻¹、2mol⋅L⁻¹、1mol⋅L⁻¹时，则该反应的v_正(N₂)___________v_逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)下图为一定温度下，N₂和H₂以1：3进行反应，平衡时，NH₃的体积分数随压强的变化示意图
   
①随压强增大，NH₃的体积分数增大的原因是___________。
②比较b点和a点：平衡常数K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N₂的浓度c(a)___________c(b)。
③计算b点的平衡常数K_p=___________(Mpa)^-2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)

4 . 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．温度为时，的平衡转化率为80%

C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率

D．温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数

5 . 回答下列问题：
Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)N点的体积分数是_______。
(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

7 . 图I是NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图II所示。

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)，充分反应放出234kJ热量

B．若x表示温度，则y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C．若x表示CO的起始浓度，则y表示的可能是NO2的转化率

D．若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度

8 . 现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0

9 . 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图象正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 反应在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系A＞C

B．A、B、C、D、E各状态，v(正)＜v(逆)的是状态E

C．E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x＜y

D．根据C点对应的坐标值可以计算出该反应的平衡常数