1 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A. B. C. D.
(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式_______；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；
③当时，的平衡转化率____，反应条件可能为___或___。

3 . 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C₃H₈C₃H₆+H₂。600℃，将一定浓度的 CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C₃H₆、CO和H₂浓度随初始 CO₂浓度的变化关系如图。

已知：
①C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220kJ/mol
②C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-2058kJ/mol
③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是

A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol

B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O

C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大

D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

6 . 利用丙烷(C₃H₈)在无氧条件下制备丙烯(C₃H₆)的反应方程式为：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ·mol^-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是

A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数

B．A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

C．B点丙烷的平衡转化率为33.3%

D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率

8 . 工业上制备Ti，采用碳氯化法将转化成。在1000℃时发生如下：
①              
②              
③              。
在，将、C、以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中、CO、和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．1000℃时，反应的平衡常数

B．曲线III表示平衡时的物质的量分数随温度的变化

C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响

D．为保证的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃

9 . 丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯是一条绿色生产丙烯的途径。
主反应：
副反应：
(1)恒压下，主反应的随温度变化如图1所示，_______0(填”、“<”或=”)，判断的理由是_______。

(2)恒压下，在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示的体积分数的曲线为_______(填“a”或“b”)，时，的体积分数为_______。

(3)下列关于工艺说法正确的是

A．的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡

B．采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高

C．反应达到平衡后，增加压强，不变

D．升高温度，生成的速率加快，生成其他副产物的速率减慢

(4)丙烷氧化脱氢制丙烯，相比，该途径生产丙烯的好处是_______。
(5)用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y极与电源_______(填“正”或“负”)极相连。
②X极的电极反应式为_______。
③理论上，_______。