2024高三下·全国·专题练习
1 . 二甲醚(DME)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。工业上常用合成气制备二甲醚的主要原理如下:①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1<0
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2<0
③CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH3<0
在催化剂作用下,发生上述3个反应,CO的转化率、CH3OH和CO2的产率和随温度变化关系如图1所示。总压分别为100kPa、10kPa时,平衡体系中CO和CH3OCH3(g)的物质的量分数随温度变化关系如图2所示
回答下列问题:
(1)图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是_______ 。
(2)图1中780℃时,CH3OCH3的选择性为_______ 。(CH3OCH3选择性=)
(3)能提高CH3OCH3选择性的最关键因素是_______ 。
(4)100kPa时,CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______ 、_______ 。
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2<0
③CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH3<0
在催化剂作用下,发生上述3个反应,CO的转化率、CH3OH和CO2的产率和随温度变化关系如图1所示。总压分别为100kPa、10kPa时,平衡体系中CO和CH3OCH3(g)的物质的量分数随温度变化关系如图2所示
回答下列问题:
(1)图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是
(2)图1中780℃时,CH3OCH3的选择性为
(3)能提高CH3OCH3选择性的最关键因素是
(4)100kPa时,CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)⇌xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则曲线___________ 表示无催化剂时的情况,原因是___________ 。
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况,则曲线___________ 表示恒温恒容时的情况,原因是___________ 。
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是___________ (填“放”或“吸”)热反应,化学计量数x的值___________ (填“大于”或“小于”)2。
(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可能是___________ ,原因为___________ 。
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则曲线
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况,则曲线
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可能是
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2023高三·全国·专题练习
3 . 回答下列问题
(1)已知合成氨反应:N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=-46.2 kJ·mol-1,标准平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强,p(NH3)、p(N2)、p(H2)为各组分的平衡分压,如p(NH3)=x(NH3)p,p为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。若往一密闭容器中加入的N2、H2起始物质的量之比为1∶3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为w,则Kθ=___________ (用含w的最简式表示)。
(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2 mol CH4、2 mol CO2,控制适当条件使其发生反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol-1,测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示
①X___________ (填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数;p1、p2的大小关系为___________ ,b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比,较大的是___________
②若容器容积为2 L,a点时c(CH4)=0.4 mol·L-1,则相应温度下的平衡常数K=___________
(1)已知合成氨反应:N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=-46.2 kJ·mol-1,标准平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强,p(NH3)、p(N2)、p(H2)为各组分的平衡分压,如p(NH3)=x(NH3)p,p为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。若往一密闭容器中加入的N2、H2起始物质的量之比为1∶3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为w,则Kθ=
(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2 mol CH4、2 mol CO2,控制适当条件使其发生反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol-1,测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示
①X
②若容器容积为2 L,a点时c(CH4)=0.4 mol·L-1,则相应温度下的平衡常数K=
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2023高三·全国·专题练习
4 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题:
(1) CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比n(C2H4):n(H2O)=_______ 。当反应达到平衡时,若增大压强,则n(C2H4)_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明,原料初始组成n(CO2):n(H2O)=1:3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是_______ 、_______ 。CO2催化加氢合成C2H4反应的△H_______ 0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440,0.39),计算该温度时反应的平衡常数Kp=_______ (MPa)-3 (列出计算式。以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H4、C3H5、C4H3等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当_______ 。
(1) CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比n(C2H4):n(H2O)=
(2)理论计算表明,原料初始组成n(CO2):n(H2O)=1:3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是
(3)根据图中点A(440,0.39),计算该温度时反应的平衡常数Kp=
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H4、C3H5、C4H3等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当
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2022高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:
(1)已知:t1温度下,,,该温度下反应的平衡常数值K1=_______ 。
(2)t2温度下,下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______ (填曲线编号),平衡常数值K2=_______ 。
该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:
(1)已知:t1温度下,,,该温度下反应的平衡常数值K1=
(2)t2温度下,下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是
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2021高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 醛类物质的用途广泛。如,甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等;脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题:
利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为:2OHC—CHO(aq)+O2(g)2OHC—COOH(aq)
可能发生副反应有:2OHC—COOH(aq)+O2(g)2H2C2O4(草酸)
在反应瓶内加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反应液2L,加热至45~60℃,通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa,反应3h达平衡状态,得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸),0.12molH2C2O4(草酸),0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___ mol·L-1·h-1。
(2)通过化学反应原理分析,增大压强有利于加快反应速率,对于乙二醛的转化率的影响是__ (填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响,则选择最佳氧醛比为___ 。
利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为:2OHC—CHO(aq)+O2(g)2OHC—COOH(aq)
可能发生副反应有:2OHC—COOH(aq)+O2(g)2H2C2O4(草酸)
在反应瓶内加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反应液2L,加热至45~60℃,通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa,反应3h达平衡状态,得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸),0.12molH2C2O4(草酸),0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为
(2)通过化学反应原理分析,增大压强有利于加快反应速率,对于乙二醛的转化率的影响是
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响,则选择最佳氧醛比为
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2021·吉林延边·模拟预测
名校
解题方法
7 . CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题:
I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行,反应物起始物质的量见下表:
(1)达到平衡时,反应a,b对比:CO2的体积分数φ(a)_______ φ(b)(填“>”、“<”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH3OH)=c(H2O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知:反应1:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0
反应2:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2,分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析,其中温度对CO和CH4的影响如图所示。
(3)1MPa时,表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______ 和_______ 。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______ 。
(4)图中当CH4和CO平衡组成均为40%时,若容器的体积为1L,该温度下反应1的平衡常数K的值为_______ 。
III.在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。
(5)当时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_______ (填“D”、“E”或“F”)点。
(6)=_______ 时,CH3OH的体积分数最大。
I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行,反应物起始物质的量见下表:
CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应a(恒温恒容) | 1 | 3 | 0 | 0 |
反应b(绝热恒容) | 0 | 0 | 1 | 1 |
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH3OH)=c(H2O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知:反应1:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0
反应2:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2,分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析,其中温度对CO和CH4的影响如图所示。
(3)1MPa时,表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是
(4)图中当CH4和CO平衡组成均为40%时,若容器的体积为1L,该温度下反应1的平衡常数K的值为
III.在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。
(5)当时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图象中的
(6)=
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2021-03-04更新
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819次组卷
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4卷引用:第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测
(已下线)第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测江苏省扬州中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)吉林省延边州2021届高三下学期教学质量检测(2月底) 理综化学试题
2020高三·全国·专题练习
8 . 反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为________ 。
②X轴上a点的数值比b点________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是____________________________________________ 。
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为
②X轴上a点的数值比b点
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10-11高三上·北京·阶段练习
9 . 25 C时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:_____________ ;此反应的平衡常数表达式为K=_________ ,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________ 。
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是_________ 。
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系,t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件,各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________ (用“>”“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是___________ 。
(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系,t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件,各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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2018-02-06更新
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362次组卷
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7卷引用:2010年北京市高三上学期起点考试化学试题
(已下线)2010年北京市高三上学期起点考试化学试题(已下线)2014届高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(已下线)2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试题陕西省子洲中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题【全国百强校】吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题福建省永安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题