1 . 某空间站利用萨巴蒂尔反应：，配合水的电解实现氧气再生的流程简图如下。

(1)已知：电解液态水制备1mol，电解反应的。由此计算的摩尔燃烧焓___________。
(2)已知：萨巴蒂尔反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图。

①萨巴蒂尔反应在___________(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的密闭容器中通入0.1mol和0.4mol，反应平衡后测得容器中。则的转化率为______，反应温度t约为____℃。
(3)在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：
，在反应器中按通入反应物在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度如表。

催化剂
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932

若选用催化剂Ⅰ，在350℃条件下反应，0~2min生成的平均反应速率为_____；结合表格信息分析，从提高循环系统制氧效率的角度，反应器的最佳反应条件应选择催化剂___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)和___________。
(4)令代替萨巴蒂尔反应，虽可实现氢、氧元素完全循环利用，但使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是___________。
(5)“富集装置”可利用电化学法富集空间站内“空气”中的作为萨巴蒂尔反应器的原料气之一，装置如右图。a极为______极(填“正”或“负”)，b电极上发生的电极反应为___________。

2 . 我国科研人员设计将脱除SO₂的反应与制备H₂O₂相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H₂O解离为OH^-和H⁺，并向两极迁移。已知：
①单独制备H₂O₂：2H₂O+O₂=2H₂O₂，不能自发进行；
②单独脱除SO₂：4OH^-+2SO₂+O₂=2SO+2H₂O，能自发进行。

下列说法不正确的是

A．单独脱除SO2的反应为吸热反应

B．反应过程中不需补加稀H2SO4

C．正极的电极反应式：O2+2e-+2H+=H2O2

D．协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

4 . 甲醇是重要工业原料。煤化工可利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
(1)常压下反应的能量变化如图所示。此反应的逆活化能为_______，在_______(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。

(2)实验测得16g甲醇CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体。Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

①甲池中A极电极反应式：_______；工作一段时间后，甲池的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②甲醇中原子半径最大的元素同主族的下一周期元素的电子排布式_______；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A.H₂SO₄B.BaSO₄C.Na₂SO₄D.NaOH　　　　E.CH₃CH₂OH
(4)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生反应的电极反应式为_______。

6 . 甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________________。
(2)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

甲                                 乙　          　     

①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A．H₂SO₄ B．BaSO₄ C．Na₂SO₄ D．NaOH        E．CH₃CH₂OH
(4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________离子的变化。

7 . 研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
I.(1)化学键键能数据如下：

化学键	H-H	N=N	N-H
E/( kJ·mol-1)	436	946	391

合成氨反应的活化能E_a1=254kJ·mol^-1，由此计算氨分解反应的活化能E_a2=___________kJ·mol^-1。
(2)利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1)ΔH<0某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=___________。
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是___________。
II.目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO₂，是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)=C(s)＋2H₂O(g) ΔH<0，再电解水实现O₂的循环利用。
(3)若要此反应自发进行___________(填“高温”或“低温”)更有利。
(4)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P0	5.60P0	5.30P0	5.15P0	5.06P0	5.00P0	5.60P0

①350℃时Bosch反应的K_p=___________(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数x体系总压)
②Bosch反应的速率方程：V_正=K_正·c(CO₂)·c²(H₂), V_逆=K_逆·c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，=____(填“>”“＜”或“=”)
(5)利用铜基配合物催化剂电催化还原CO₂制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，阴极的电极反应式为___________。
②每转移2mol电子，阳极室溶液质量减轻___________g。

8 . 甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)常压下反应的能量变化如图所示。

此反应的活化能为______，在______(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。
(2)实验测得16g甲醇[CH₃OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_________。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体。Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

①甲池中A极电极反应式：______；工作一段时间后，甲池的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②Fe(OH)₃胶体中分散质粒子的直径范围为________；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_________。
A．H₂SO₄　 B．BaSO₄C．Na₂SO₄D．NaOH     　E．CH₃CH₂OH