1 . 下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．室温下不能自发进行，则该反应的

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

2 . 下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

3 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

4 . 下列对化学反应预测正确的是

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A			它一定是非自发反应
B		，自发反应	x可以等于3
C		能自发反应	一定小于0
D		常温下，自发进行

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 闪电时空气中的N₂和O₂会发生反应：N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=＋180.50 kJ·mol^-1，ΔS=247.3 J·mol^-1·K^-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是

A．在1 000 ℃时，此反应能自发进行

B．在1 000 ℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K

6 . 反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol^-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol^-1，则下列正确的是

A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0	B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0	D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0

7 . 自由能的变化(△G)是反应方向判断的复合判据：△G＝△H﹣T△S，△G＜0时，反应正向自发进行。已知工业上常利用CH₄和H₂O来制备水煤气，原理为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H＞0 则下列说法正确的是（　　）

A．△S＞0，高温下能自发	B．△S＜0，高温下能自发
C．△S＜0，低温下能自发	D．△S＞0，任何温度下能自发

8 . 下列说法中，正确的是

A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

D．使用催化剂不会改变反应焓变

9 . 汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确的是

容器	温度(℃)	起始物质的量(mol)				平衡物质的量(mol)
		NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

A．该反应的△S＜0、△H＞0

B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol/(L·s)

C．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时v(正)＞v(逆)

D．达到平衡时，体系中c(CO)关系: c(CO，容器Ⅱ)＞2 c(CO，容器Ⅰ)

10 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）   ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。

B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。

C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。

D．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）   ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b