1 . 用实验确定某酸HA是否为弱电解质，两位同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据测定结果即可判断HA是否为弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液于两支试管中，同时加入相同纯度的锌粒，根据观察到的实验现象即可判断HA是否为弱电解质。
(1)在两个方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是____。
(2)甲方案中，若测得溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)1，则可说明HA是弱电解质。
(3)乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是____(填字母序号)。
A．装盐酸的试管中放出H₂的速率较大
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率较大
C．两支试管中产生气体的速率一样大
(4)请你对两种方案的可行性作出评价____。
(5)请你再设计一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并作简明扼要的表述_____。

2 . 将0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化是

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH的电离度变大
C．溶液中c(OH-)减小	D．溶液的导电能力减弱

3 . 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。
(1)草酸()是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：_______。
(2)试比较草酸溶液中、、的大小：_______。
(3)要使溶液中的电离程度增大，可以采取的措施是_______。

4 . 电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是_______，温度升高，的值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性_______，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为_______，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为_______。
(4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF			HClO
电离平衡常数

①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是_______。
②、、、、结合的能力由大到小的顺序是_______。

7 . 下列各组物质中都是强电解质的是

A．HF、HCl、BaSO4	B．NH4F、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O	D．HClO、NaF、Ba(OH)2

8 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数		，

(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填序号)；
a、       b、       c、       d、
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)；
a.       b.       c.       d.

9 . 下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是

A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．CH3COONa溶液pH大于7

D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和

10 . 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是   

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	C12H22O11(蔗糖)	BaSO4	C2H5OH	H2O

A．A

B．B

C．C

D．D