1 . CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂CH₃OHHCOOH……
(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因___________。
(2)常温下，将0.2mol·L^-1的HCOOH和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度___________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

2 . HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-)

B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物

C．NaA水溶液中：

D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

3 . 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A．c(H＋)·c(OH－)不变	B．pH增大了
C．c(OH－)降低了	D．水电离出的c(H＋)减小了

4 . 纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能确定

5 . 有关电离平衡的理解不正确的是

A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变

C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行

D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡

6 . 下列电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 判断电离方程式的正误并改正。
(1)_________。
(2)_________。

8 . 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A．电离程度：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

9 . 下列说法正确的是

A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大

D．H2CO3的电离常数表达式：K

10 . 现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸   ③氯气   ④冰醋酸 ⑤铜   ⑥酒精   ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO₂，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸和水能以任意比例混溶

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(6)有下列物质的溶液：a.CH₃COOH、b.HCl、c.H₂SO₄、d.NaHSO₄，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H⁺)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c.      d.