1 . 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO

B．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO

C．AlCl3=Al3+＋3Cl-

D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO

2 . 判断下列溶液的导电性强弱。
(1)①0.1mol·L^—1盐酸溶液；②0.1mol·L^—1醋酸溶液；③0.1mol·L^—1CaCl₂溶液___________
(2)①0.00001mol·L^—1盐酸溶液；②0.1mol·L^—1醋酸溶液；③BaSO₄水溶液___________

3 . 下列溶液中存在哪些微粒？请写出微粒符号。
(1)KClO₃溶液___________
(2)氯水___________
(3)漂白粉溶液___________
(4)CH₃COOH溶液___________

4 . 有下列物质： ①H₂SO₄   ②H₂CO₃   ③Ca(OH)₂   ④NH₃·H₂O   ⑤NaHCO₃   ⑥BaSO₄
(1)其中，属于强电解质的有___________，属于弱电解质的有___________。
(2)写出上述电解质的电离方程式___________。

6 . 已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

CH3COOH	Ka=1.75×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7

(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：K_a2=___。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。

A．c(CH3COO-)	B．c(H+)
C．醋酸的电离平衡常数	D．醋酸的电离度

(3)pH相等的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___溶液。
(4)向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO₃溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

7 . 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mol·L-1	c(NaOH)/mol·L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判断不正确的是

A．c1一定大于0.2

B．HA的电离方程式是HAH++A-

C．乙反应后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D．甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

8 . 下列物质属于强电解质的是

A．碳酸钙

B．石墨

C．酒精

D．次氯酸

9 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小

B．向0.1mol·L-1的K2C2O4溶液中加入少量水，减小

C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大