1 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线I表示氨水，n>100

2 . 常温下，K_a(HCOOH)=1.8×10^-4，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，下列说法正确的是

A．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

3 . 下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

4 . 下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．CH3COOH

B．

C．升高温度

D．NaHSO4

5 . 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()

C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()

D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

6 . H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S⇌H⁺+HS^-和HS^-⇌H⁺+S^2-。对H₂S溶液进行如下操作，有关描述正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

10 . 请回答下列问题：
Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1)在100℃时，K_w表达式为___________，在此温度下，K_w为___________。
(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为___________。
(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H⁺)之比约为___________。
Ⅱ．今有①CH₃COOH②HCl③H₂SO₄三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式___________。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH^-)由大到小的顺序为___________(填序号)。
(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___________(填序号)。