1 . 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是___________，理由是___________。

3 . 某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中的浓度。
将0.2mol/L醋酸进行稀释，并用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

(1)则该醋酸中的物质的量浓度为___________。
【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

浓度/()	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

(2)根据表中数据可以得出是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。
(3)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中浓度的减小，的电离程度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________。

5 . 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．溶液中H+的物质的量	B．CH3COOH的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量	D．溶液中CH3COOH的物质的量

6 . 已知25℃时，的。
(1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数是否发生变化？为什么？___________
(2)若初始时醋酸中的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中是多少？___________

7 . 判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强___________。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸___________。
(3)将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的均减少到原来的___________。
(4)如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的也是醋酸的2倍___________。
(5)物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中所含的浓度相同___________。

8 . 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)加水前导电能力约为零的原因是___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。
(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。
①加入
②加入NaOH固体
③加入浓硫酸
④加入固体

9 . 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是

A．的电离程度增大

B．增大

C．的数目增多

D． 增大

10 . 向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。

加入的物质		NH3	NaOH
电离平衡移动的方向	___________	___________	___________