1 . 已知某温度下有如下三个反应：



则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

2 . 下列微粒对一水合氨()的电离平衡几乎不产生影响的是

A．	B．
C．	D．

4 . 常温下，稀释0.1 mol/LCH₃COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示

A．Kb(CH3COO-)

B．c(CH3COO-)

C．n(CH3COOH)

D．溶液pH

5 . 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2

6 . 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变

7 . 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY

D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

8 . 常温下，有浓度均为0.1 mol·L^-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH₃COONa溶液　④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)，其中②由水电离的H^＋浓度为___________mol/L。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(3)④的水解平衡常数K_h=___________。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“>”“<”或“=”)。
(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为___________。

9 . 下列说法中，正确的是

A．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

B．HClO是弱酸，NaClO也是弱电解质

C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、

D．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质

10 . 时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积

B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的

D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为