弱电解质的电离练习题及答案-2021年高中化学课后作业-第7页-组卷网

21-22高二上·吉林松原·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对电离平衡的影响盐溶液中离子浓度大小的比较难溶电解质的溶解平衡

名校

1 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，则溶液中c(Ca²⁺)增大

C．向盐酸中加入氨水至恰好完全反应，溶液中

<1

D．向AgCl、AgBr饱和的混合溶液中加入少量AgNO₃，溶液中

减小

2021-10-01更新 | 914次组卷 | 5卷引用：3.4.1 沉淀溶解平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高三上·宁夏吴忠·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

非电解质、电解质物质类别判断强电解质和弱电解质的判断

名校

解题方法

物质的组成与分类胶体离子反应发生的条件

2 . 下列说法中，正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

C．NaHSO₄在水溶液及熔融状态下均可电离出Na⁺、H⁺、

D．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质

2021-09-26更新 | 437次组卷 | 2卷引用：章末培优3 专题3 水溶液中的离子反应-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教教版2019选择性必修1）

相似题纠错收藏详情加入试卷

11-12高二上·黑龙江双鸭山·期中

单选题 | 适中(0.65) |

非电解质、电解质物质类别判断物质水溶液的导电性强电解质和弱电解质的判断

名校

解题方法

物质的组成与分类胶体离子反应过程中溶液导电性的变化

3 . 下列说法不正确的是
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄不是电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④

B．①④⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④

2021-09-26更新 | 775次组卷 | 31卷引用：章末培优3 专题3 水溶液中的离子反应-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教教版2019选择性必修1）

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高三上·河南许昌·开学考试

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡常数的影响因素及应用弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理

名校

4 . 室温下，

的

、

分别为

、

，

。向某

和

的混合溶液中逐滴加入

溶液，溶液中

与

的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．

过程中对应溶液

逐渐变小

B．a点对应溶液的

C．

过程对应的溶液中

增大

D．a点对应的溶液中一定存在：

2021-09-25更新 | 482次组卷 | 7卷引用：章末培优3 专题3 水溶液中的离子反应-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教教版2019选择性必修1）

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高二上·浙江台州·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

测定溶液pH的方法弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡的影响因素盐的水解常数

5 . 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100		0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38		3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
(1)若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为：_______。
(2)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_______。
(3)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_______(填增大、减小或不变)
(4)

俗称纯碱，因

水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25℃时，

，则当溶液中

时，溶液的pH=_______。

2021-09-23更新 | 397次组卷 | 3卷引用：3.3.2 影响盐类水解的主要因素（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高二上·浙江台州·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算物质水溶液的导电性弱电解质的电离平衡强电解质与弱电解质

名校

6 . 下列溶液中导电性最强的是

A．1L0.1mol/L醋酸	B．0.5L0.1mol/L盐酸
C．0.1L0.1mol/LH₂SO₄溶液	D．2L0.1mol/LH₃PO₄溶液

2021-09-23更新 | 470次组卷 | 6卷引用：2.2.1 电解质及其电离-2021-2022学年高一化学课后培优练（鲁科版2019必修第一册）

相似题纠错收藏详情加入试卷

18-19高二上·辽宁大连·期中

单选题 | 适中(0.65) |

溶液的酸碱性与pH 酸碱混合时的定性判断及计算弱电解质的电离平衡一元强酸与一元弱酸的比较

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断

7 . 常温下，下列有关叙述正确的是
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多；
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；
⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH₃COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol·L^-¹的NaCl溶液和CH₃COONa溶液测其pH；
⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。

A．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑤

D．②⑤⑥