1 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数		，

(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填序号)；
a、       b、       c、       d、
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)；
a.       b.       c.       d.

2 . 下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是

A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．CH3COONa溶液pH大于7

D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和

3 . 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是   

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	C12H22O11(蔗糖)	BaSO4	C2H5OH	H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是

A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗

B．甲酸是共价化合物

C．用pH试纸测得0.1 mol·L-1HCOONa溶液的pH>7

D．常温下，新配制的0.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2.37

5 . 已知H₂A为二元弱酸，25℃时，用Na₂A溶液吸收H₂A，且最终吸收H₂A的量小于原溶液中Na₂A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-)	B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)
C．H2A的第二步电离常数为10-7.2	D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

6 . 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

7 . 25 ℃时，按下表配制两份溶液。

一元弱酸溶液	加入的NaOH溶液	混合后所得溶液
HA10.0mL0.20mol·L-1	5.0mL0.20mol·L-1	溶液I   pH=5.0
HB10.0mL0.20mol·L-1	5.0mL0.20mol·L-1	溶液II   pH=4.0

下列说法错误的是

A．溶液Ⅰ中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明=10

C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)

D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)

8 . 已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，正确的是

A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液

C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：

9 . K、K_a、K_w分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等

D．2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

10 . 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．和的乘积	D．的物质的量