1 . 下列有关说法中正确的是
A.Ksp(AB2)<Ksp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 |
B.在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,ZnS的Ksp改变 |
C.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 |
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,沉淀溶解平衡不移动 |
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2016-12-09更新
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208次组卷
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4卷引用:2015-2016学年湖南省常德一中高二下期中理科化学试卷
名校
解题方法
2 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
B | 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42- |
C | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
D | 向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2016-12-09更新
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244次组卷
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4卷引用:2017届湖南省石门一中高三上学期9月月考化学试卷
3 . 结合下表回答下列问题:
(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可先加入适量氯水,发生的离子反应为_____________________ ;再加入____________ ,调至pH=4,此时溶液中的c(Fe3+)=___________ ;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________ 。
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
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4 . (1)在室温时,NaHSO4溶液中c(H+)______ c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”),硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH_____ 7(填 “>”、“=”或“<”)。
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:____________________________________ ;向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是______________ 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:
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5 . 已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
Ba2+对人体有毒,医学上进行消化系统X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是:
__________________________________________________________ 。
万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为__________ mol/L。
Ba2+对人体有毒,医学上进行消化系统X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是:
万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
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6 . 下列说法正确的是
A.室温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.相同温度下,将足量氯化银固体分别加入:①蒸馏水、 ② 0.1 mol·L-1氯化镁溶液、③ 0.1 mol·L-1盐酸、④ 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,充分溶解后Ag+浓度:①> ③=④>② |
C.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7 |
D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
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7 . 在25℃时,有100g饱和Ca(OH)2溶液,向其中加入纯CaO粉末a g,反应后温度恢复到25℃,下列有关该溶液的说法正确的是
A.溶液中c(Ca2+)将增大 | B.溶液的pH将增大 |
C.溶液中Ca2+总数将减少 | D.溶液中c(OH-)减小 |
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8 . 下列有关说法正确的是
A.将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3 |
B.锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用稀盐酸溶解除去 |
C.加热纯水,KW变大、pH变小、呈酸性 |
D.在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)增大 |
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2014·山东菏泽·一模
名校
9 . 下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13,
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是_____________________________________ 。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:____________________ 。
(3)过量的还原剂应是_________________ 。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____________________ 。
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为_________________ g(用含X、Y的代数式表示)。
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:_____________________________________ 。(填金属阳离子)
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Z g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为_____ L(用含Z的代数式表示);该电极最后阶段的反应式为______________________________ 。
已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13,
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:
(3)过量的还原剂应是
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Z g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
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