解题方法
1 . 下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 常温下,往浓硝酸中加入铝片 | 有大量气泡产生 | 具有强氧化性 |
B | 将某有机溶液与新制浊液混合加热 | 有砖红色沉淀生成 | 该有机物中可能不含 |
C | 往某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中一定含 |
D | 往溶液中滴加5滴溶液,再滴加5滴溶液 | 先有白色沉淀生成,后出现红褐色沉淀 | 的溶度积比的小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.图中和可分别表示温度下饱和溶液中与的浓度 |
B.图中各点对应的的关系为 |
C.向点的溶液中加入少量固体,溶液组成由沿线向方向移动 |
D.温度降低时,点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动 |
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3 . 下列事实与水解反应无关 的是
A.纯碱溶液去除油污的能力强弱:热纯碱液>冷纯碱液 |
B.配制溶液:将固体溶于浓盐酸,再稀释至所需浓度 |
C.泡沫灭火器的工作原理:溶液与溶液反应 |
D.除去工业废水中的:向废水中加入固体 |
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4 . 下列装置及设计能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
目的 | 证明 | 探究温度对化学平衡的影响 | 用酸性溶液滴定溶液 | 探究反应物接触面积对反应速率的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 常温下,分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的FeCl2和MnCl2溶液中滴加0.1mol/L的K2S溶液,滴加过程中溶液-1gc(Fe2+)和-1gc(Mn2+)与滴入K2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知:Ksp(MnS)>Ksp(FeS),lg3≈0.5,忽略溶液混合时温度和体积的变化],下列说法正确的是
A.a-b-e为MnCl2溶液的滴定曲线 |
B.加入过量难溶的FeS可除去FeCl2溶液中混有的Mn2+ |
C.e点纵坐标约为12.5 |
D.溶液的pH:c>d>a |
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2024-01-13更新
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105次组卷
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2卷引用:湖南省益阳博雅高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
6 . 二氧化锰是工业上常用的氧化剂、催化剂,以菱锰矿(主要成分,还含有、、、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图:
已知:、、
回答下列问题:
(1)酸浸时为了提高浸出效率,除升温外,还可以采取的措施是__________ (任写一种)。
(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去,物质X最好选用__________(填标号)。
(3)“除杂2”除去的主要离子是__________ (填离子符号)。
(4)用惰性电极电解溶液获得的过程如图所示。
①A为电源__________ 极。
②理论上,当电路中转移10mol电子时,左室产生气体的质量为__________ g。
③右室的电极反应式为__________ 。
(5)电解后的废液中依然存在,通常用处理。25℃,向含有的溶液中通入一定量的气体,当时,开始沉淀,此时溶液的pH=__________ 。[已知:25℃,的电离常数,;]。
已知:、、
回答下列问题:
(1)酸浸时为了提高浸出效率,除升温外,还可以采取的措施是
(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去,物质X最好选用__________(填标号)。
A. | B. | C.NaOH | D. |
(3)“除杂2”除去的主要离子是
(4)用惰性电极电解溶液获得的过程如图所示。
①A为电源
②理论上,当电路中转移10mol电子时,左室产生气体的质量为
③右室的电极反应式为
(5)电解后的废液中依然存在,通常用处理。25℃,向含有的溶液中通入一定量的气体,当时,开始沉淀,此时溶液的pH=
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2024-01-13更新
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143次组卷
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2卷引用:湖南省益阳博雅高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅 | 溴与苯发生了加成反应 |
B | 向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝 | 氧化性:Fe3+>I2 |
C | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 | X一定具有强氧化性 |
D | 向2mL1mol/LCuSO4溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液,先产生蓝色沉淀再产生黑色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp(CuS) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 广泛用于冶金、化工等行业,主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下:
已知:
I.“焙烧”后,固体中主要含有、、、;“酸浸”后钒以形式存在,“中和还原”后钒以形式存在。
Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性,且萃取而不萃取。
Ⅲ.该工艺条件下,溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)“中和还原”时,参与反应的离子方程式为_______ ,该工序的低于7.0,试计算出_______ 。
(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______ ,的空间结构为_______ 形。
(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______ 。
(5)“氧化”时,每消耗,可得到_______ 。
(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞,晶胞参数为,两个共顶点的晶胞结构如图3所示,计算出A、B原子的间距为_______ pm。
已知:
I.“焙烧”后,固体中主要含有、、、;“酸浸”后钒以形式存在,“中和还原”后钒以形式存在。
Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性,且萃取而不萃取。
Ⅲ.该工艺条件下,溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 11.9 | 8.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 13.9 | 10.1 |
(1)基态钒原子的价层电子排布式为
(2)“中和还原”时,参与反应的离子方程式为
(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序
(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为
(5)“氧化”时,每消耗,可得到
(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞,晶胞参数为,两个共顶点的晶胞结构如图3所示,计算出A、B原子的间距为
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2023-04-11更新
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579次组卷
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3卷引用:湖南省益阳市2023届高三下学期4月教学质量检测化学试题
湖南省益阳市2023届高三下学期4月教学质量检测化学试题(已下线)化学-2023年高考押题预测卷03(云南,安徽,黑龙江,山西,吉林五省通用)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)甘肃省天水市第一中学 第三中学联考2023-2024学年高三上学期第三次月考 化学试题
9 . 难溶物可溶于盐酸。常温下,用调节浊液的,测得在不同条件下,体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.代表与的变化曲线 |
B.a、c两点的溶液中均存在 |
C.的数量级为 |
D.c点的溶液中存在 |
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2023-04-11更新
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953次组卷
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6卷引用:湖南省益阳市2023届高三下学期4月教学质量检测化学试题
湖南省益阳市2023届高三下学期4月教学质量检测化学试题新疆乌鲁木齐地区2022届高三第三次质量监测理科综合化学试题(已下线)化学-2023年高考押题预测卷01(辽宁卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)天津市耀华中学2023届高三第一次模拟考试化学试题江西省赣州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)考点4 沉淀溶解平衡 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)
名校
解题方法
10 . 某软锰矿含锰为50%,是重要的锰矿石。其主要成分如表:
某科研团队设计制备高纯度MnCO3。反应原理为①MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S;②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O;③硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→MnCO3↓(白色)。工艺流程图如图。
回答下列问题:
(1)软锰矿与硫化钡反应时,适当提高反应液温度的目的是_____ 。
(2)“不溶物”中除SiO2外,还有_____ (“填化学式”)。
(3)工序2中加入H2O2的目的是_____ ,使用氨水调溶液的pH,理论上pH最小值为_____ 。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3、Ksp[Al(OH)3]=10-32.3、Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7)
(4)MnF2难溶于水,工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+,其反应的离子反应方程式为_____ 。
(5)碳化过程中发生反应的化学方程式为______ 。
(6)由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中,基态Mn原子的价电子的轨道表示式为_____ 。晶胞结构如图,晶胞参数为anm,则该晶体的密度为______ g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数)。
软锰矿主要成分 | 杂质 |
MnO2 | MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质 |
回答下列问题:
(1)软锰矿与硫化钡反应时,适当提高反应液温度的目的是
(2)“不溶物”中除SiO2外,还有
(3)工序2中加入H2O2的目的是
(4)MnF2难溶于水,工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+,其反应的离子反应方程式为
(5)碳化过程中发生反应的化学方程式为
(6)由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中,基态Mn原子的价电子的轨道表示式为
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2023-03-15更新
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888次组卷
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3卷引用:湖南省益阳市安化县第二中学2023届高三三模化学试题