1 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9，K_sp(CaSiO₃)=2.5×10^－8，K_sp[Ca(VO₃)₂]远大于K_sp(CaCO₃)。
回答下列问题：
(1)写出Cr³⁺的核外电子排布式为________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______。
(3)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₂，写出V₂O₄转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式：_____。
(4)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______；“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是_______。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10⁵时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为[RCl₄]+    [R－V₄O₁₂]+4Cl^－ ([RCl₄]为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用_____。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是____(填字母)。
A．铝热反应制锰                            B．电解熔融氯化钠制钠                              C．氧化汞分解制汞

2 . 绿矾主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。工业上利用生活废铁(主要成分为，以及少量等)制备绿矾的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是______。
(2)提高“酸溶”反应速率的措施是______(任写一条)。“反应”时发生反应的离子方程式为______。
(3)隔绝空气的目的是______；一系列操作包括______、干燥。
(4)“酸溶”后，若溶液中为，为了减少损失，常温下必须控制溶液的小于______已知：。

4 . 常温下，在(简记为)和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．代表与的关系

B．直线和的交叉点坐标为

C．溶液中：

D．常温下，的值为

5 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．溶液中能入少量的：

C．明矾净水原理：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

6 . 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Co(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有___________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)₃、___________，“浸出液”调节pH的范围为___________，调节pH选用的试剂可以是___________(填字母)。
a．铁　 　b．氨水　 　c．碳酸钠溶液　 　d．稀硫酸
(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为___________。
(4)向Co(OH)₃中加入H₂SO₄-H₂O₂混合液，H₂O₂的作用是___________。
(5)“母液3”中应控制Na₂CO₃用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co^2＋)小于___________mol·L^-1；为防止生成Co(OH)₂ 沉淀，可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃，写出该反应的离子方程式：___________{已知：K_sp[Co(OH)₂]=2×10^-15}；
(6)由“母液4”获取NiSO₄·7H₂O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。

7 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：

B．用醋酸滴定氨水：

C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：

D．铅酸蓄电池放电时正极反应：

8 . 稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(可能含FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等物质)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸(C₁₁H₂₃COOH)熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	Mg2+	Fe3+	Fe2+	Al3+	RE3+
开始沉淀时的pH	8.8	1.4	6.9	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	8.9	4.7	/

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的范围内，该过程中Al³⁺发生反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg²⁺浓度为。为尽可能多地提取RE³⁺，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______。
(4)“加热搅拌”有利于加快RE³⁺溶出、提高产率，其原因是_______。
(5)操作X的过程为：先_______、再固液分离。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt₃Y。
①用电解YCl₃和PtCl₄熔融盐的方法可以制备Pt₃Y，则生成1molPt₃Y合金转移_______mol电子。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O₂的还原，发生的电极反应为_______。

9 . 类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是

选项	已知	方法	结论
A	常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4	推理	NH4F溶液显酸性
B	Ksp：Ag2CrO4<AgCl	推理	溶解度：Ag2CrO4<AgCl
C	Fe+CuSO4(aq)=FeSO4+Cu	类比	2Na+CuSO4(aq)=Na2SO4+Cu
D	工业电解熔融氯化镁制镁	类比	工业电解熔融氯化铝制铝

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

A．实验1制取MgCl2	B．实验2测定H2C2O4溶液的浓度
C．实验3比较AgCl和Ag2S溶解度大小	D．实验4验证Fe3+与I－的反应是可逆反应