1 . Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co₂O₃的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种即可)，加入Na₂SO₃的作用是_______。
(2)“氧化”过程中金属离子与NaClO₃反应的离子方程式为_______，由此推测还原性：Fe²⁺_______Co²⁺(填“＞”或“＜”)。
(3)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，_______。
(4)已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中c(Ca²⁺)为_______(保留2位有效数字)。
(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了CO₂，则反应中与O₂的化学计量数之比为_______。

2 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

6 . 常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.29)。下列分析正确的是

A．由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]

B．室温下饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)2的Ksp不变，钙离子浓度不变

C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH—)

D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)

7 . SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜。镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法错误的是

A．软锰矿浆吸收SO2反应的主要化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4

B．MnCO3的作用是通过调节pH沉淀铁离子和铝离子，若换为KOH可以达到更好的效果

C．MnS除铜、镍过程是将Cu2+转化为Cu2S，Ni2+转化为NiS

D．该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的

8 . 六氟锑酸钠(NaSbF₆)广泛用于有机合成、光化学反应中的催化剂、蚀刻剂及医药中间体，一种由锑矿粉(主要含Sb₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量Sb₂O₅、Sb₂S₃、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似；可溶于NaOH溶液。
②常温下，、。
③难溶于水。
请回答下列问题：
(1)中Sb的化合价为_______。
(2)“碱浸”时，若转化为，则与反应的离子方程式为_______。
(3)“碱浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的_______。
(5)“转化”过程中需先向溶液中加入浓NaOH溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入30%H₂O₂溶液进行氧化回流。则“转化”步骤发生反应的化学方程式为_______。
(6)已知“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则“氟化”时发生反应的离子方程式为_______。
(7)以六氟锑酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图，该电池放电时的工作原理为，则放电时，石墨电极上的电极反应式为_______。

9 . ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图：

请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是____(填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1____、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中O₂的作用是____(用离子方程式表示)。
(4)加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为____。

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为____。
(6)“复分解沉锌”中，Zn²⁺+H₂SZnS↓+2H⁺的平衡常数K=____。[已知：常温下，K_sp(ZnS)=3.0×10^-25，H₂S的电离常数K_a1=9.0×10^-8，K_a2=1.0×10^-15]

10 . 金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L^-1)

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.7	6.3	7.5
沉淀完全的pH	2.8	8.4	9.3

(1)滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式___________。
(2)操作Ⅱ“除钴”时，向含Co²⁺的浸液中加入Zn和Sb₂O₃，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为___________；若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：___________。
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为___________；电解废液最好在___________加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则充电时电池的阳极反应式为___________；如果用生石灰处理含Cd²⁺(2.88×10^-4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为___________。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)₂]=7.2×10^-15)