组卷网 > 知识点选题 >
更多: | 只看新题 精选材料新、考法新、题型新的试题
解析
| 共计 140 道试题
1 . Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料,利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co2O3的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3
完全沉淀的pH3.79.69.25.2
回答下列问题:
(1)“溶浸”过程中,可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种即可),加入Na2SO3的作用是_______
(2)“氧化”过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为_______,由此推测还原性:Fe2+_______Co2+(填“>”或“<”)。
(3)滤渣2的主要成分为_______(写化学式),检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象;取少量待测液于试管中,_______
(4)已知某温度下。该温度下,“沉淀除杂”时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去,若所得滤液中,则滤液中c(Ca2+)为_______(保留2位有效数字)。
(5)在空气中充分煅烧,除得到产品外还产生了CO2,则反应中与O2的化学计量数之比为_______
2022-04-15更新 | 1927次组卷 | 11卷引用:湖南省常德市桃源县第一中学2022届高三下学期第二次模拟化学试题
10-11高二下·浙江杭州·期中
2 . 下列化学原理的应用,可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[]当作食盐食用后,常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
不能作“钡餐”,而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理
A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤
2022-04-06更新 | 1318次组卷 | 55卷引用:湖南省常德市淮阳中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
3 . 含铬电镀废水的主要成分如下表,常用“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。
离子Cr(Ⅵ)
含量/28.3812.920.340.0690.014

Ⅰ.“沉淀法”工艺流程如下图。

金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如下。
金属离子
pH沉淀完全6.78.32.88.25.6
沉淀开始溶解-13.514.010.512.0

(1)“氧化”过程中转化为的离子方程式为_______
(2)“沉降”过程中应调节pH范围是_______~10.5。
(3)已知25℃时。“沉铬”过程中:
①生成铬黄的离子方程式为_______
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______
Ⅱ.“药剂还原沉淀法”工艺流程如下图。

(4)“还原”过程中,被Cr(Ⅵ)氧化为_______
(5)比较“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”工艺的优劣_______(写出一条即可)。
5 . 以经焙烧处理的锌冶炼钴渣(主要含有,少量等杂质)为原料制备电池级混合液的工艺流程如下:

已知:常温下,
回答下列问题:
(1)“浸渣”的主要成分是___________
(2)“浸出”时,转化为,写出该反应的离子方程式___________
(3)若溶液中金属离子浓度为,则认为该离子可忽略不计或沉淀完全。“除镉”时,为了确保恰好沉淀完全而不沉淀,的值有何要求?___________(列式计算说明)。
(4)“氟化物”为___________(填标号)。
A.B.C.D.
(5)萃取时,发生反应:。采取“逆流萃取”的作用是___________,有机相可通过硫酸处理后得到的副产品为___________(填化学式)。
2022-03-30更新 | 555次组卷 | 3卷引用:湖南省常德市2022届高三模拟考试化学试题
6 . 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.29)。下列分析正确的是
A.由图可知常温下Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]
B.室温下饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液变浑浊,恢复至室温,Ca(OH)2Ksp不变,钙离子浓度不变
C.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(WO)<c(Ca2+)<c(H+)<c(OH)
D.d点的CaWO4溶液中,加入CaCl2固体,d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
7 . SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜。镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂,简化流程如图所示。下列说法错误的是

A.软锰矿浆吸收SO2反应的主要化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4
B.MnCO3的作用是通过调节pH沉淀铁离子和铝离子,若换为KOH可以达到更好的效果
C.MnS除铜、镍过程是将Cu2+转化为Cu2S,Ni2+转化为NiS
D.该流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2,达到变废为宝的目的
8 . 六氟锑酸钠(NaSbF6)广泛用于有机合成、光化学反应中的催化剂、蚀刻剂及医药中间体,一种由锑矿粉(主要含Sb2O3、Fe2O3,还含有少量Sb2O5、Sb2S3、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示:

已知:①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似;可溶于NaOH溶液。
②常温下,
难溶于水。
请回答下列问题:
(1)中Sb的化合价为_______
(2)“碱浸”时,若转化为,则反应的离子方程式为_______
(3)“碱浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“除杂”时,当溶液中出现蓝色沉淀,停止加入溶液,测得此时溶液的,则此时溶液中残留的_______
(5)“转化”过程中需先向溶液中加入浓NaOH溶液,加热至适当温度后,慢慢滴入30%H2O2溶液进行氧化回流。则“转化”步骤发生反应的化学方程式为_______
(6)已知“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,则“氟化”时发生反应的离子方程式为_______
(7)以六氟锑酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图,该电池放电时的工作原理为,则放电时,石墨电极上的电极反应式为_______
2022-03-16更新 | 126次组卷 | 1卷引用:湖南省常德市临澧县第一中学2021-2022学年高三上学期第六次阶段性考试化学试题
9 . ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO,含少量PbO、As2O3、SiO2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图:

请回答下列问题:
(1)“浸渣1”的主要成分是____(填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1____、过滤、洗涤、干燥,得到粗铜。
(3)“沉铁”中O2的作用是____(用离子方程式表示)。
(4)加入ZnO调节溶液pH,滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为____

(5)以惰性材料为电极,“电解沉锌”的阳极反应式为____
(6)“复分解沉锌”中,Zn2++H2SZnS↓+2H+的平衡常数K=____。[已知:常温下,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,H2S的电离常数Ka1=9.0×10-8Ka2=1.0×10-15]
2022-03-05更新 | 103次组卷 | 1卷引用:湖南省常德市临澧县第一中学2021-2022学年高三第九次阶段性考试化学试题
10 . 金属回收与利用有利于环境保护,镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质,湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下:

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2
开始沉淀的pH1.76.37.5
沉淀完全的pH2.88.49.3
(1)滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾,试写出浸取过程离子方程式___________
(2)操作Ⅱ“除钴”时,向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3,恰好产生CoSb合金,写出该反应的化学方程式:___________
(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为___________;若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验:___________
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉,电解阳极反应式为___________;电解废液最好在___________加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池,电池工作时,正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则充电时电池的阳极反应式为___________;如果用生石灰处理含Cd2+(2.88×10-4mol/L)的电解废液。常温下,当pH=10时,镉的去除率为___________。(用百分数表达,小数点后两位有效数字。已知常温下,Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15)
2022-01-27更新 | 710次组卷 | 6卷引用:湖南省常德市鼎城一中2022-2023学年高三第五次月考化学试题
首页4 5 6 7 8 9 10 11 末页
跳转: 确定
共计 平均难度:一般