1 . 用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．温度升高，沉淀物的Ksp一定增大

D．25℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

2 . 以金属切削废料(由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成)为原料回收镍钴生产NiSO₄·7H₂O和CoCl₂·6H₂O的工艺如图：

已知：①相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Co3+	Co2+	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀的pH	0.3	7.2	1.5	6.3	6.9
沉淀完全的pH	1.1	9.2	2.8	8.3	8.9

②常温下，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7。
回答下列问题：
(1)将废料研磨成粉的作用是___。
(2)理论上“除铁”需控制pH的范围为___，“滤渣2”中除Fe(OH)₃外，还有少量黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]，写出Fe³⁺生成黄钠铁矾的离子方程式：___。
(3)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：___。“镍钴分离”后溶液中c(Ni²⁺)=1.0mol·L^-1，若“滤液2”中c(CO)=10^-5mol·L^-1，则沉镍率=___[沉镍率=]。
(4)“转化”时产生的气体为___。
(5)碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：NiOOH+MHNi(OH)₂+M。放电时，负极反应式为___。

3 . 常温下，几种物质的溶度积常数见表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___mol/L。
(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl₂•2H₂O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL。(已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。
试回答：
①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。
②含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样的纯度是___。
③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。

4 . (1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，K_sp(BaCO₃)=8.1×10^-9、K_sp(MnCO₃)=1.8×10^-11)

5 . 已知25℃时，以下五种物质的K_sp：

物质	AgCl	Ag2CrO4	AgBr	AgI	Ag2S
Ksp	2×10-10	2×10-12	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50
颜色	白色	砖红色	淡黄色	黄色	黑色

现以0.1mol/L的AgNO₃溶液测定某溶液中c(Cl^-)，适宜做该滴定指示剂的物质是

A．K2CrO4

B．KBr

C．KI

D．K2S

6 . 常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.0×10^-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法不正确的是

A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

C．向AgI的饱和溶液中加AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)不变

D．若取0.1435克AgCl固体配成100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)约为1.3×10-5mol/L

7 . 已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁＝5.0×10^－2，K₂＝5.4×10^－5；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为K₁＝4.4×10^－7，K₂＝4.7×10^－11。草酸钙的K_sp＝4.0×10^－8，碳酸钙的K_sp＝2.5×10^－9。回答下列问题：
(1)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH__。(填“大”“小”或“相等”)
(2)常温下将0.1 mol/L的KOH溶液10mL与0.1 mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__。
(3)25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^－4 mol/L的草酸钾溶液10mL后，能否产生沉淀(写出计算过程)__________。

8 . 氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、油漆涂料等产品的制作中。常温下，提纯含SiO₂、FeO、MnO、NiO等杂质的氧化锌的工艺流程如下，回答下列问题：

(1)MnO、NiO均为碱性氧化物，“浸渣”的主要成分是___________
(2)“滤渣”中含有MnO₂和甲，甲的化学式为___________
(3)加入锌的目的是除去Ni^2＋，则反应的离子方程式为___________
(4)若“浸出液”中c(Zn^2＋)=1.0 mol/L，“调pH”的范围是___________[已知Fe(OH)₃、Zn(OH)₂的K_sp分别为1.0×10^-38、1.0×10^-17，Fe^3＋沉淀完即c(Fe^3＋)＜1.0×10^-5mol·L^-，Zn^2＋不沉淀]
(5)若滤饼的成分为Zn(OH)₂·ZnCO₃，写出“滤液2”中加入Na₂CO₃发生反应的离子方程式：___________。

9 . 钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下：

已知废渣中含有Fe(OH)₃。下列说法错误的是

A．“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡

B．为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施

C．“中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO3

D．废渣经过加工可用来生产油漆或涂料

10 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜(Cu₂S，含有SiO₂和少量Fe₂O₃等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀的pH	9.0	3.7	6.7	9.8

②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热的水溶液中会分解生成NH₃
③K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38
④硫在二硫化碳中的溶解度随温度升高而增大。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)
(2)滤渣Ⅰ经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是___________。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过低或过高的原因是___________
(3)常温下，“除铁”时加入试剂A可用CuO，调节pH的范围为___________，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe³⁺的浓度为___________
(4)写出“沉锰”(除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式：___________
(5)测定副产品MnSO₄·H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准浓度的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为___________(保留到小数点后两位)