1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下中含有的键数为

B．葡萄糖含羟基数目为

C．水溶液中含有的氧原子数为

D．25℃时，，则饱和溶液中数目为

2 . Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为_______价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_______，在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥，检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为_______。
②已知：MnS晶体的边长为bnm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则MnS晶胞密度为_______g•cm^-3(列出计算式即可)。

5 . 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，回答下列问题：

(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写一种既可)___________。
(2)浸出步骤中发生主要反应的离子方程式为___________。
(3)氧化时，加入KMnO₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺(溶液中Mn全部转化为MnO₂)，请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：___________。

□+□Fe²⁺+□___________=□MnO₂↓+□Fe(OH)₃↓+□H⁺

(4)加入锌粉的目的是调节溶液pH除去Fe³⁺，和还原除去溶液中的___________等杂质离子。
(5)已知H₂SO₄浸出液中，c(Fe²⁺)=50.4mg·L^-1、c(Mn²⁺)=16.5mg·L^-1，若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入___________gKMnO₄；若要使Fe³⁺沉淀完全，溶液pH至少为___________(沉淀完全离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1)。
(6)若用酸性KMnO₄标准溶液测定未知溶液中所含Fe²⁺的物质的量浓度(不含其他还原性粒子，MnO转化为Mn²⁺)，不需要选取其他的指示剂，则滴定终点判断依据是___________。

6 . 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得体系中或与的关系如图。下列说法错误的是

A．随着盐酸的加入，溶液中和均逐渐增大

B．与的关系对应图中曲线M

C．常温下，难溶盐的数量级为

D．Y点的溶液中存在

7 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：
B	用玻璃棒蘸取待测溶液置于火焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定下列溶液的pH：①溶液；②溶液	pH：①>②	酸性弱于
D	向浓度均为的和KI混合溶液中滴加少量溶液	出现黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
Ⅰ．从某矿渣[成分为（铁酸镍）、等]中回收的工艺流程如下：

已知：在350℃分解生成和。回答下列问题：
(1)用95℃热水浸泡的目的是________________；
(2)矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式是________；
(3)向“浸取液”中加入以除去溶液中（浓度为），除钙率为时应控制溶液中浓度至少是________；
(4)从溶液中获得晶体的操作依次是________，过滤，洗涤，干燥；
(5)“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是________；

Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(6)基态镍离子的核外最外层电子排布式是________；
(7)晶体结构与晶体类似，其晶胞的棱长为，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离是________（用含有的代数式表示）。在一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是________（已知氧离子的半径为，阿伏加德罗常数的值为）。

10 . 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系

溶液pH	<4.0	6.0≤pH≤8.0	>8.0
钒元素存在形式

②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质

请回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：___________。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成，请写出转化的化学方程式：___________。
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是___________(写一条即可)。
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为___________。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、，若该过程加入过量，可能导致的结果是___________。
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵()，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：___________。
(7)煅烧得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是___________。
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为，该产品的纯度为___________。(计算结果保留两位小数)