3 . 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．	B．
C．	D．

4 . 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．“碱浸”前，废料先浆化为悬浊液的目的是提高Ga、As元素浸出率

B．“碱浸”后，溶液中主要离子有、、、

C．滤渣Ⅱ的成分为和

D．电解后的尾液中溶质主要成分为，可以循环利用

6 . 常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6 mol²·L^－2，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是
       

A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1

B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3 mol·L－1

8 . 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是

A．在任何溶液中，均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．b点对应的大于a点对应的

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于

9 . 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na₂BeO₂
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_______(填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量盐酸，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)。
a.加入过量的氨水       b.通入过量的CO₂ c.加入少量的NaOH            d.加入适量的盐酸       e.洗涤          f.过滤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是_______。
(3)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：_______。
(4)滤液D中c(Cu^2＋)=2.2mol·L^-1、c(Fe^3＋)=0.008mol·L^-1、c(Mn^2＋)=0.01mol·L^-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。
(5)电解NaCl•BeCl₂混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。

①石墨电极上的电极反应式为_______。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为_______。
已知部分物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点(K)	沸点(K)
Be	1551	3243
Na	370	1156

10 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。