1 . 常温下，用HCl（g）调节SrF₂浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr^2＋或F^－）与的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：SrF₂为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A．

B．L2表示的变化情况

C．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大

D．m、n点对应的溶液中均存在

2 . 以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：

已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的如表：

金属阳离子
开始沉淀的	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

Ⅱ．几种化合物的溶解性或溶度积如表：

化合物
溶解性或溶度积	溶于水	溶于水

(1)基态的价层电子排布式为__________。
(2)为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为__________；“浸出”后浸出液中的价金属阳离子有、__________。
(3)锰的浸出率结果如图所示。

由图可知，影响锰浸出率的因素有__________。
(4)“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂处理，然后加入，反应后溶液的。试剂的作用是__________。
(5)“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中__________。
(6)用惰性电极电解中性溶液可以制得金属。装置如图所示。

若生成，右室溶液中最终的变化为__________（填“增加”或“减少”）。

3 . 从某废液(含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-)中回收铜并制得纯净的FeCl₃溶液。现以制得的纯净的FeCl₃溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，其流程如图：

已知：高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定；具有强氧化性；与水作用产生Fe(OH)₃。
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)在处理水过程中的作用是_________和_________。
(2)检验废液中含有Fe²⁺选用的试剂是__________(填化学式)。
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
(4)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用______溶解，然后______，过滤。
(5)用回收的铜为原料可制得粗CuSO₄·5H₂O晶体(含有少量的FeSO₄·7H₂O)，除去CuSO₄·5H₂O晶体中杂质的方法是将该晶体溶于水，向溶液中加入H₂O₂，再调节溶液pH。过滤即可制得纯净的CuSO₄溶液，进而可制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体。
已知：室温时一些物质的K_sp如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	3×10-20

已知溶液中的某离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为该离子沉淀完全。加双氧水的目的是_________；若溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol/L，通过计算说明此方法可除去粗CuSO₄·5H₂O晶体中FeSO₄·7H₂O的理由：___________。

4 . 亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。
   
(1)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。
②其中导管A的作用是_______。
(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ装无水CaCl₂的仪器名称是_______。
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)________、________。
(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________。
(4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________(填序号)。
   
(5)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液25.00mL。
已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10^-6mol/L，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄为砖红色沉淀溶解度6.5×10^-5mol/L，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-12。
①滴定终点的现象是________。
②样品的纯度为________%(保留1位小数)。

6 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含钠元素	将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧	火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素
B	在时，比较与结合能力强弱	向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液	红褐色沉淀不溶解，说明在时，结合的能力更强
C	比较T℃时与的大小	T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液	所得沉淀，则
D	比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱	分别测定、饱和溶液的pH	前者小，说明亚硫酸酸性更强

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下：
   
已知：
i．易水解。难溶于冷水。
ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。
iii．   。
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是___________。
   
(2)“氧化浸取”时，和发生反应的物质的量之比为___________。
(3)“除铜”时发生反应：   ，则___________。
(4)“转化”时，生成的离子方程式为___________。
(5)已知酸性环境下，可以将氧化成(被还原成)。请设计一个原电池装置来证明这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式___________，并写出正极的电极反应式：___________。
   
(6)取产品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用a mol·L 标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。

9 . 次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。

已知：①和的分别为和；
②为一元弱酸，为二元弱酸；
③。
下列叙述错误的是

A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解

B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6

C．试剂A可以是，是正盐

D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为

10 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究H+浓度对、相互转化的影响	向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化
B	比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱	同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
C	证明AgCl的溶解度大于Ag2S	向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀
D	探究水的电离过程是吸热的	分别用pH计测定常温和沸水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D