1 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．测得0. Imol/L氨水的pH为11:

B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：

C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：

D．用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解

2 . 醋酸亚铬水合物 {[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl₂（aq）+ H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）= 2CrCl₂（aq）+ ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+ 4CH₃COO^—（aq）+ 2H₂O（l）=[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O（s）
请回答下列问题:
（1）仪器1的名称是______________________________________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31，≈4，lg2≈0.3】

3 . （1）25℃时,M(OH)₂的K_sp=4.0×10^-12 ，求饱和溶液中的c(H⁺)___________。
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________________。
（3）830 K时，已知可逆反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。若起始时c（CO）＝2 mol/L，c(H₂O)= 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时K值为_____________。

4 . 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是

A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液

C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点

D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点

5 . 化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是

A．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性

C．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去

D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

6 . 乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，已知碳酸的K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，
草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9，试回答下列问题：
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH_________0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）下列化学方程式正确的是_______（填选项序号）
A. H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-             B.HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C.H₂O+CO₂+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+HCO₃^-            D.C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^2-
（3）用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（已知杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）。     实验步骤：准确以1g样品Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄===10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）
①高锰酸钾溶液应装在_________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：__________________________。
③计算样品中Na₂C₂O₄的纯度是_______________________。
（4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：______．
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______．

7 . 已知25℃时，K_sp(AgC1)=1.8×10^-10,K_sp(AgBr)=5.0×10^-13。该温度下，下列说法错误的是

A．AgC1的悬浊液中通入少量的HCl，c(Ag+）减少

B．AgC1和AgBr共存的悬浊液中，=360

C．AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀

D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀

8 . 关于溶液的下列说法正确的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．用pH试纸可测定新制氯水的pH

D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

9 . 利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污水工艺的流程如下：

(1)请写出N₂H₄的电子式____________________。
(2)下列溶液中，可以代替上述流程中N₂H₄的是______________（填选项序号）。
A. FeSO₄溶液   B.浓硝酸   C.酸性KMnO₄溶液   D. Na₂SO₃溶液
(3)已知加入N₂H₄的流程中，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
(4)Cr(OH)₃的化学性质与A1(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。
(5)实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNaR=nNa⁺+MR_n，其中NaR为阳离子交换树脂，Mⁿ⁺为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na⁺比交换前增加了0.046 g·L^-1，则该条件下Cr(OH)₃的K_sp的值为___________________________。
(6)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬废水中存在着平衡，Cr₂O和CrO在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。

10 . AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁）．下列说法正确的是（　　）

A．图像中四个点的Ksp：a=b＞c＞d

B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D．升高温度可使d点移动到b点