名校
1 . SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X 为Sr2+或F )与lg[
]的关系如图所示。下列说法正确的是
]的关系如图所示。下列说法正确的是A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[ ]的变化曲线 |
| B．Ka(HF)的数值为10-2.2 |
| C．a、c 两点的溶液中均存在2c(Sr2+) + (H+) = c(F ) + c(OH-) |
| D．c 点的溶液中存在c(Cl-)＞(F-) |
您最近一年使用：0次
2022-04-20更新
|
1166次组卷
|
6卷引用：湖南省郴州市永兴县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题
湖南省郴州市永兴县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题黑龙江省哈尔滨市第九中学2022届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题（已下线）【直抵名校】01-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷（通用版）湖北省襄阳市第五中学2022届高三年级适应性考试（五）化学试题湖南省常德市汉寿县第一中学2022届高三下学期第三次模考化学试题（已下线）微专题39 水溶液中平衡图像的拓展与探析-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题
名校
2 . 以钛铁矿(主要成分为
，还含有MgO、CaO、
等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(
)和磷酸亚铁锂(
)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括
，
，
，其中钛元素的化合价为_______ 。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以
形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______ 。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______ 。
(3)“沉铁”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______ ，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______ 工序循环利用。
(4)“煅烧”制备的化学方程式为_______ 。
(5)从废旧电极中可回收锂元素。用盐酸充分溶浸废旧电极，测得1L浸取液中
，加入等体积的碳酸钠溶液将
转化为
沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为_______ 
[已知
，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括
，，，其中钛元素的化合价为形式存在)，写出上述转变的离子方程式：(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是
(3)“沉铁”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为
(4)“煅烧”制备
的化学方程式为(5)从废旧
电极中可回收锂元素。用盐酸充分溶浸废旧电极，测得1L浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为[已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
您最近一年使用：0次
2022-04-01更新
|
335次组卷
|
2卷引用：湖南省郴州市第一中学2022届高三下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 25℃时，向不同浓度硝酸中加入CH3COOAg固体，溶解过程中-lgc(Ag+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．CH3COOAg的Ksp的数量级为10-3 |
| B．温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小 |
| C．温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大 |
D．a点溶液满足： |
您最近一年使用：0次
2022-02-28更新
|
427次组卷
|
9卷引用：湖南省郴州市桂阳县第一中学 2021-2022 学年高三下学期期中考试试题
湖南省郴州市桂阳县第一中学 2021-2022 学年高三下学期期中考试试题河北省石家庄市2021届高三一模考试化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（河北卷）（01）（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）（已下线）难点8 水溶液中的四大平衡常数-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（山东专用）（已下线）押山东卷第15题 水溶液中的离子平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）江西省抚州市临川第一中学2021届高考5月模拟考试理综化学试题湖北省武汉市汉阳一中2021届高三下学期三模化学试题（已下线）专题07 电解质溶液—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-测试（已下线）押江苏卷第13题 水溶液中的离子平衡 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）
名校
解题方法
4 . 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如图：
(1)“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)“调pH”后滤液中Fe3+刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1认为沉淀完全)，此时pH约为_____ 。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38]
(3)“除锰”时的离子方程式为_____ 。
(4)“还原”前需测定铜氨离子｛[Cu(NH3)4]2+｝的浓度来确定水合肼的用量。准确量取20.0mL除去Mn2+的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu2++4I-=2CuI+I2，I2+2S2O
=2I-+S4O
)，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度_____ (写出计算过程)。
(5)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol·L-1时Cu2O的产率下降，[Cu(NH3)4]2+的转化率仍增大，可能的原因是_____ 。
(1)“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为
(2)“调pH”后滤液中Fe3+刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1认为沉淀完全)，此时pH约为
(3)“除锰”时的离子方程式为
(4)“还原”前需测定铜氨离子｛[Cu(NH3)4]2+｝的浓度来确定水合肼的用量。准确量取20.0mL除去Mn2+的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu2++4I-=2CuI+I2，I2+2S2O
=2I-+S4O)，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度(5)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol·L-1时Cu2O的产率下降，[Cu(NH3)4]2+的转化率仍增大，可能的原因是
您最近一年使用：0次
2022-01-20更新
|
601次组卷
|
3卷引用：湖南省郴州市第二中学2022届高三下学期期中考试化学试题
解题方法
5 . 铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石
为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：
难溶于水，
可与过量NaOH结合成
。回答下列问题：
(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是_______ 。
(2)烧结时，
与绿柱石作用除生成易溶于水的
外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为_______ 。“滤渣1”中的碱性氧化物是_______ 。
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成
沉淀，但NaOH不能过量，原因是_______ (用离子方程式表示)。当滤液中的恰好完全沉淀时，该溶液的pH=_______ 。(此时溶液中浓度为
。已知：
)
(4)“沉氟”过程中的离子方程式：_______ 。
(5)
在熔融状态下不能导电，工业上用电解
熔融混合物制备金属铍，可选用镍电极作电解槽的_______ (填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为_______ ；加入NaCl的主要目的是_______ 。
为原料制备金属铍的工艺如下：已知：
难溶于水，可与过量NaOH结合成。回答下列问题：(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是
(2)烧结时，
与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成
沉淀，但NaOH不能过量，原因是恰好完全沉淀时，该溶液的pH=浓度为。已知：)(4)“沉氟”过程中的离子方程式：
(5)
在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍电极作电解槽的
您最近一年使用：0次
6 . 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变红色 | 待测液中含有 |
| B | 向浓度均为 的 和 混合溶液中滴加 溶液 | 先出现黄色沉淀 | 还原性强于 |
| C | 将稀 滴加到饱和 溶液中，将产生的气体通入 溶液 | 紫色溶液褪去 | 产生的气体具有漂白性 |
| D | 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和 溶液的pH值 | NaClO溶液的pH值大于溶液 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
7 . 下列说法不正确的是
| A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 |
| B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂 |
| C．Na2S固体可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属 |
| D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器中发生了化学变化 |
您最近一年使用：0次
2021-08-12更新
|
182次组卷
|
3卷引用：湖南省郴州市第二中学2022届高三下学期期中考试化学试题
湖南省郴州市第二中学2022届高三下学期期中考试化学试题重庆市第七中学校2020-2021学年高三下学期第一次学情检测化学试题（已下线）押新高考卷01题 化学与STSE、传统文化-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）
8 . 根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示 和体积相同的 溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水 |
B．图乙是常温下用 溶液滴定  的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 |
C．图丙表示用  溶液滴定浓度均为的 、 混合溶液时， 随溶液体积的变化，说明 |
D．图丁表示不同温度水溶液中 和 的浓度变化，图中a点对应温度高于b点 |
您最近一年使用：0次
2021-07-02更新
|
288次组卷
|
3卷引用：湖南省郴州市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
名校
9 . 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为 |
| B．沉镁的操作不能在较高温度下进行 |
| C．流程中可循环使用的物质只有NH3 |
| D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 |
您最近一年使用：0次
2021-05-20更新
|
530次组卷
|
5卷引用：湖南省郴州市桂阳县第一中学 2021-2022 学年高三下学期期中考试试题
湖南省郴州市桂阳县第一中学 2021-2022 学年高三下学期期中考试试题湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2021届高三下学期二模化学试题（已下线）第八章能力提升检测卷（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）课时19 金属元素为载体的化工流程选择题-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）二轮专题强化练 专题14 溶液中的三大平衡及应用
名校
解题方法
10 . 室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH | pH约为8 |
| 2 | 向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入过量0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液 | 析出白色沉淀 |
| 3 | 常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合 | 析出晶体 |
| 4 | 向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入0.lmol·L-1AlCl3溶液 | 有气泡产生 |
A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在c(NH )+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)+c(OH-) |
| B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO)<Ksp(BaCO3) |
| C．实验3静置后的上层清液中有c(H+)+c(NH)>c(OH-)+c(HCO)+2c(CO) |
| D．实验4中产生的气体是NH3 |
您最近一年使用：0次
2021-05-16更新
|
466次组卷
|
6卷引用：湖南省郴州市宜章县第一中学2021-2022学年高三下学期４月月考化学试题
