1 . 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：

已知：①常温下，，，。
②金属离子浓度等于时，可认为其恰好沉淀完全。
(1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]___________。
(2)“还原焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)挥发烟尘中的主要氧化物为。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的合金(其中Cu与Sb物质的量之比为)氧化，至少需要的物质的量为___________mol(用含a、b的式子表示)。
(5)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为，结构简式)发生如下反应：；。
①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为___________(填元素符号)。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为___________。
(6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中___________。

2 . 回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱［］是铵盐，熔点较低，熔点较高；
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；
③常温下，；
下列说法错误的是

A．将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料

B．“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供做助熔剂，降低熔融所需的温度

C．“沉钴”过程发生反应的离子方程式为

D．“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为

4 . 结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃，并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气，再通入溴水	溴水褪色	有乙烯生成
B	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C	已知：、：，向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液	无明显现象	与碳酸钠不反应
D	向少量悬浊液中加入足量饱和溶液	沉淀颜色会由黑色变为浅红色(为浅红色)	Ksp(FeS)>Ksp(MnS)

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有、、、、、、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如、、；
ⅱ．25℃时相关物质的如下表：

物质

(1)态核外电子能级共_____个。
(2)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有、，“氧化预处理”的目的是_____。
(3)“氨浸”时生成多种配离子，其中生成的离子方程式为_____。
(4)已知：，则的化学平衡常数为_____。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。
①混合气体e可返回至_____工序循环利用；
②取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量溶液中，可得沉淀9.85g，则固体的化学式为_____。
(6)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图)，储罐内溶解后形成离子，电解池中发生总反应的离子方程式为_____。

6 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等pH的HA和HB溶液	HA溶液消耗NaOH溶液体积多	HA酸性强于HB
B	向盛有少量水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液	溶液未变红	CN-的配位能力强于SCN-
C	向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	常温下，向0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中滴加酚酞	溶液变红	＞Ka2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：、
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知中采用杂化，则有___________种结构。
(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的___________(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是___________。
a．半湿法       b．火法       c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是___________。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为___________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫___________。
(6)通常认为离子浓度时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算___________。

8 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现钴、镍、镁元素的回收。

已知：

物质

回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知的电离方程式为：、)。“氧化”中先用石灰乳调节，再加入“混合气”，被氧化为，该氧化还原反应过程的离子方程式为：___________；得到滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：___________。
(4)“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。
(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：

下列说法正确的是：___________(填标号)。

A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率

B．通过高温焙烧可以将制得氧化锌

C．根据中S的化合价分析，具有强还原性

D．可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成

(6)可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中的键角比该配合物中的键角小，其原因是___________。

9 . 回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为)

(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数

10 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
(1)25℃时，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中，则a___________0.01(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时，某溶液的。关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是_______。
A．
B．
C．
(3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钻在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________。
(4)25℃时，已知的的，则被氨水捕获所得的溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；也可以被溶液捕获，所得溶液中时，该溶液的___________。
(5)是水垢成分之一，室温下的，向的溶液中通入至刚好出现沉淀时，溶液的为___________。
(6)向溶液中加入少量水，溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。