1 . 一种银铟矿主要成分为Au、Ag₂S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In₂O₃、Ga₂O₃等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	In3+	Ga3+	Cu2+	Zn2+	Pb2+
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag₂S发生反应的离子方程式____。
(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl₃易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。
(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H⁺、Na⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Pb³⁺、In³⁺、____。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)₃外，主要成分还有____(写化学式)。
(5)“分铅锌”步骤中，维持H₂S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L^-1，为使Zn²⁺沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；K_sp(ZnS)=3.0×10^-25，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-13]。
(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
HClO+H⁺+2e^-=C1^-+H₂O φ=1.49+lg
AuCl₄^-+3e^-=4C1^-+Au φ=0.994+lg
(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，c^θ=1mol·L^-1)
如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____。

2 . 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.6	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.1	9.1	9.2

请回答下列问题：
(1)写出一条提高“酸浸”速率的措施：_______。
(2)“除杂1”时，加入的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)“固体1”中除了含有外，还只含有另外一种固体，其化学式为_______，则“除杂1”过程调节pH范围为_______。
(4)在高温下“合成”，反应的化学方程式为_______。
(5)已知：常温下，。为了使残液中，必须控制≥_______mol/L。
(6)“浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：
第1步：称取W g“浸渣”，加酸将锰元素以形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容；
第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；
第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL，使重新变为。
已知：具有强氧化性，受热易分解。
①“浸渣”中锰元素的质量分数为_______(用含W、V的代数式表示)。
②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

8 . 下列说法正确的是

A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：

B．的溶液一定呈酸性

C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

D．常温下，，则饱和溶液中

9 . 锰()最早是由瑞典化学家、氯气的发现者舍勒从软锰矿中发现的，锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿(主要成分是，含有、、等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示：

(1)“浸锰”步骤中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图1所示。为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________，滤渣Ⅰ的成分是___________。该步骤中可以再加入以促进“滤渣”析出，结合平衡移动原理分析其原因：___________。
(2)滤液Ⅰ中需要先加入充分反应后再调，写出加入时发生反应的离子方程式：___________。

(3)滤液Ⅱ中加入的目的是除去溶液中的，已知时，，则常温下在纯水中的溶解度=___________g。
(4)由滤液Ⅲ可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2所示。则从滤液Ⅲ中获得较高纯度的操作Ⅰ是：控制温度在蒸发结晶，___________，用的蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥。
(5)电解时加入适量的有利于在电极上析出，与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成单质，该电极反应为___________。电极上生成的对有特殊的吸附能力，有利于电还原沉积。

10 . 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是

A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理

C．嫦娥五号上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料，国产飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量