名校
解题方法
1 . 下列图示实验正确的是
 |  |
| A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶 | B．实验室快速制备 |
 |  |
C．制备并观察 的颜色 | D．证明溶解度： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
2 . 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用
作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱
。用电离方程式表示显碱性的原因_______ 。
(2)亚硝酸的电离平衡常数
。它的性质和硝酸很类似。
①已知
时，
的
；
。向含有
碳酸钠的溶液中加入
的
后，则溶液中
、
和
的离子浓度由大到小是_______ 。
②将
的亚硝酸溶液加入到氨水(已知在25℃时，一水合氨的
)中，最后所得溶液为_______ (填“酸性”、“碱性”或者“中性”)。
(3)
气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在
溶液中，通入
气体或加入
固体以调节溶液
，溶液与
关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。
①
时，溶液中的
_______ 
；
②某溶液含
和，当溶液
_______ 时，
开始沉淀。[已知：
]
(4)
可用作处理含
的污水的沉淀剂，已知25℃时，反应
的平衡常数
，的电离平衡常数
，
，则
_______ 。
(1)航天领域中常用
作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因(2)亚硝酸的电离平衡常数
。它的性质和硝酸很类似。①已知
时，的；。向含有碳酸钠的溶液中加入的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小是②将
的亚硝酸溶液加入到氨水(已知在25℃时，一水合氨的)中，最后所得溶液为(3)
气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。①
时，溶液中的；②某溶液含
和，当溶液开始沉淀。[已知：](4)
可用作处理含的污水的沉淀剂，已知25℃时，反应的平衡常数，的电离平衡常数，，则
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2022-12-12更新
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133次组卷
|
2卷引用：湖南省岳阳教研联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
名校
3 . 硫酸镍一般用于电镀印染媒染剂、金属着色剂等。电镀污泥中主要含有
、
、
、
、
和
等化合物。一种从电镀污泥中回收金属铜和制备硫酸镍的工艺流程如图1，回答下列问题：
已知：①焙烧时和，分别转化为
、
。
②几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表：
(1)镍具有优良的物理和化学特性。羰基法提纯粗镍涉及反应：
。已知
(忽略
、
随温度的变化)，当
时，反应可以自发进行。若要提高反应中
的产率且使反应自发进行，采取的反应条件为_______。
(2)“焙烧”时，参与反应的化学方程式为_______ 。
(3)“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的溶液，除杂装置如图2所示，
离子交换柱原理为：
；
液体X的溶质主要是_______ (填化学式)，液体Y是_______ (填名称)。
(4)“沉铁”时_______ (填“能”或“不能”)一并除去含铝杂质，理由是_______ 。
(5)下列金属的冶炼原理与本工艺流程中制Cu的方法相似的是_______(填标号)。
、、、、和等化合物。一种从电镀污泥中回收金属铜和制备硫酸镍的工艺流程如图1，回答下列问题：已知：①焙烧时
和，分别转化为、。②几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如表：| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.1 | 4.1 | 6.7 | 4.2 |
| 完全沉淀的 | 3.2 | 5.4 | 9.5 | 6.7 |
。已知(忽略、随温度的变化)，当时，反应可以自发进行。若要提高反应中的产率且使反应自发进行，采取的反应条件为_______。| A．高温高压 | B．低温高压 | C．低温低压 | D．高温低压 |
参与反应的化学方程式为(3)“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的
溶液，除杂装置如图2所示，离子交换柱原理为：
；液体X的溶质主要是
(4)“沉铁”时
(5)下列金属的冶炼原理与本工艺流程中制Cu的方法相似的是_______(填标号)。
| A．加热氧化银制银 | B．四氯化钛中加镁冶炼钛 |
| C．焙烧辰砂(HgS)制汞 | D．电解硫酸锰制锰 |
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2022-12-12更新
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123次组卷
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2卷引用：湖南省岳阳教研联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
名校
4 . 下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明 沉淀可以转化为 沉淀 | 向 溶液中先加入3滴 溶液，再加入3滴 溶液 |
| B | 测定中和反应的反应热 | 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 |
| C | 测定未知浓度的NaOH溶液 | 用甲基橙作指示剂，标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，当溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不视色即为滴定终点 |
| D | 验证可溶性MR为强酸强碱盐 | 25℃，测得可溶性正盐MR的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-12-06更新
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263次组卷
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4卷引用：湖南省岳阳县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题
5 . 锰酸锂(
)是锂电池的正极材料。以软锰矿粉(主要成分是
，含少量
、
、
、CaO、MgO等)为原料制备锰酸锂的流程如下：
常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常在高压下充入
，使用高压条件的目的是_______ 。
(2)滤渣1的主要成分是_______ 。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“调pH”后取1.0L滤液，测得
浓度为0.02mol/L，
浓度为0.01mol/L，则至少需加入_______ g，
才能使废液中沉淀完全(当离子浓度
mol/L-1，可认为沉淀完全)。(保留两位小数)
(5)写出由
制备的化学方程式_______ 。
(6)镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为
。
①基态Ni原子的价电子排布式为_______ 。
②锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：
请解释I3(Mn)>I3(Fe)的主要原因：_______ 。
)是锂电池的正极材料。以软锰矿粉(主要成分是，含少量、、、CaO、MgO等)为原料制备锰酸锂的流程如下：常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
| 物质 |  | |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |  |
(1)“酸浸”时，常在高压下充入
，使用高压条件的目的是(2)滤渣1的主要成分是
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(4)“调pH”后取1.0L滤液，测得
浓度为0.02mol/L，浓度为0.01mol/L，则至少需加入才能使废液中沉淀完全(当离子浓度mol/L-1，可认为沉淀完全)。(保留两位小数)(5)写出由
制备的化学方程式(6)镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为
。①基态Ni原子的价电子排布式为
②锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：
| 元素 | I1/(kJ·mol-1) | I2/(kJ·mol-1) | I3/(kJ·mol-1) |
| Mn | 717.3 | 1509.9 | 3248 |
| Fe | 762.5 | 1561.9 | 2953 |
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解题方法
6 . 2019年诺贝尔化学奖颁给了日本化学家吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2，还含有Fe2O3、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：
已知：
①α-锂辉石化学惰性较大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α—锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石，β—锂辉石具有更高的化学活性；
②β-锂辉石可与浓硫酸发生反应：2β-LiAl(SiO3)2 + H2SO4→Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O；
③部分金属氢氧化物pKsp(pKsp=—lgKsp)的柱状图。
回答下列问题：
(1)1000℃焙烧α—锂辉石的目的为_______ ；锂辉石的主要成分为LiAl(SiO3)2，其氧化物的形式为_______ 。
(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______ (保留小数点后一位有效数字，已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)；“滤渣3”的主要成分为 _______ 。
(3)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的Na2CO3溶液，判断该过程中所获得的沉淀是否洗涤干净的操作为：_______ 。
(4)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______ 。
(5)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池总反应为LiCoO2+C6
LixC6 + Li1-xCoO2，充电时，阳极发生的电极反应为：_______ 。
已知：
①α-锂辉石化学惰性较大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α—锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石，β—锂辉石具有更高的化学活性；
②β-锂辉石可与浓硫酸发生反应：2β-LiAl(SiO3)2 + H2SO4→Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O；
③部分金属氢氧化物pKsp(pKsp=—lgKsp)的柱状图。
回答下列问题：
(1)1000℃焙烧α—锂辉石的目的为
(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为
(3)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的Na2CO3溶液，判断该过程中所获得的沉淀是否洗涤干净的操作为：
(4)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为
(5)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池总反应为LiCoO2+C6
LixC6 + Li1-xCoO2，充电时，阳极发生的电极反应为：
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7 . 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10-7，则纯水中的
_______ mol/L，该温度时的水的离子积
_______ 。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的
，则溶液中的为_______ 。
(2)常温中，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数
，则该CH3COONa溶液中：
_______ 。
(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是_______ (用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中
_______ mol/L。
(4)25℃，在0.10mol•L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=_______ molL1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10-7，则纯水中的
，则溶液中的为。(2)常温中，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数
，则该CH3COONa溶液中：(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是
(4)25℃，在0.10mol•L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=
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2022-09-14更新
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308次组卷
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2卷引用：湖南省岳阳市华容县2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题
8 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 |
| B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得到氧化铝固体 |
C．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深 |
| D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 |
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9 . 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：
已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9。
下列说法错误的是
已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9。
下列说法错误的是
| A．BaTiO3中Ti元素的化合价为＋4 |
| B．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 |
| C．流程中可以通过分液得到草酸氧化钛钡晶体 |
D．若浸出液中c(Ba2＋)=0.1 mol/L，则c(CO )在浸出液中的最大浓度为2.58×10-8 mol/L |
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解题方法
10 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将NaOH溶液逐滴滴加到 溶液中至过量 | 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 |  是两性氢氧化物 |
| B | 测定等浓度的 和 的溶液的pH | 前者pH比后者大 | 非金属性：S>C |
| C | 向2.0mL浓度均为 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴 溶液，振荡 | 沉淀呈黄色 |  |
| D | 分别向两支盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 溶液 | 前者产生无色气泡，后者无明显现象 | 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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211次组卷
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3卷引用：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
