1 . 高纯碳酸锰在电子工业中被广泛地应用，湿法处理软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量Fe、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤。{已知室温下：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38}下列说法错误的是   (       )

A．浸出时，加入植物粉的作用是作还原剂

B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5，可完全除去Fe、Mg等杂质元素

C．试剂X可以是MnO、MnCO3等物质

D．为提高MnCO3的沉淀速率，可以持续升高温度

2 . 下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（       ）

A．证明氯气的氧化性强于碘

B．证明在氢氧化钠的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成

C．制备氨气

D．比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgBr）的相对大小

3 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是（       ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

4 . 根据下列实验现象，所得结论正确的是
                         

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铁红(Fe₂O₃)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH₃、H₂O、OH^－、SCN^－等形成可溶性配合物。
(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。
(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。
(4) “沉淀”过程中，控制NH₄HCO₃用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。
(5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO₃，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。
(6) 写出FeCO₃在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。

6 . 要使工业废水中的重金属Pb^2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb^2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（          ）

A．硫化物

B．硫酸盐

C．碳酸盐

D．以上沉淀剂均可

7 . 化工生产中含Cu^2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C．向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应平衡常数K＝

8 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na₂S₂O₈，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加 德罗常数的值为N_A，K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^－39。下列叙述正确的是

A．1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B．若56gFe参加反应，共有NA个S2O被还原

C．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10－18mol·L－1

D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

9 . 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^－和Fe³⁺，在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄∙7HO的过程如图所示：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___。
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) ₂溶解生成偏锌酸钠（Na₂ZnO₂），Zn(OH) ₂溶解的离子方程式为___。
（3）滤液D中除了含有OH^－离子外，还含有的阴离子有___（填离子符号）。
（4）25℃时，若滤液E的pH＝4，c（Zn^2＋）＝2mol·L⁻¹，（Fe^3＋）＝2.6×10^-9mo·L⁻¹试求出Fe(OH)₃的溶度积常数___（只写结果）。
（5）已知：①Fe(OH)₃（s）Fe^3＋（aq）＋3OH^－（aq）   ∆H＝a kJ mol·L⁻¹
②H₂O(l)H^＋（aq）＋OH^－（aq）   ∆H＝bkJ·mol·L⁻¹
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：___。
若①的溶度积常数为K_sp，②的离子积常数为K_w，Fe^3＋发生水解反应的平衡常数：K＝___（用含K_w、K_sp的代数式表示）。

10 . 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

序号	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	重结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液（Na2S）	AgCl	过滤

A．①③

B．①④

C．②

D．③④