1 . 常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中(代表或)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．随着的加入，溶解度逐渐减小

C．点对应的溶液中

D．、点时的溶液中均存在

2 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO+OH-=H2O+CO2↑

C．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O

4 . 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
B	将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射	出现光亮的通路	该分散系为胶体
C	向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后，取沉淀(洗净后)加盐酸	有气泡产生	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D	向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液	溶液变红	氧化性：Ag+>Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)检验含碘废水中是否含有I₂，常用的试剂是_______。
(2)X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目的是将I₂还原为I^-，反应的离子方程式为_______。
(3)分离滤渣1各成分最简便的方法是_______；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为_______。
(4)操作Y包括_______。
(5)常温下，在得到含K⁺和I^-的溶液时，Fe²⁺会水解形成胶状物吸附I^-，造成I^-的损失。若含Fe²⁺和I^-的溶液中c(Fe²⁺) =0.48 mol·L^-1，为减少I^-的损失，则必须保持该溶液的pH小于_______。(已知常温下K_sp[Fe(OH)₂] =4.8×l0^-17)

6 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加适量的醋酸溶液，溶液变浑浊	相同条件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性强
B	向SO2水溶液中滴加Ba( NO3) 2溶液，有白色沉淀产生	SO2的水溶液中含有一定量的
C	测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大	元素的非金属性：S>C
D	向5 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴 KSCN溶液，溶液显血红色	FeCl3与KI的反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料，制备Ni_xO_y和CoCO₃的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，K_sp[Co(OH)₂]=2.0×10^-15.下列说法正确的是

A．滤渣I中含H2SiO3和BaSO4

B．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂

C．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出

D．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+)=0.02mol·L-1，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH＜7.5

8 . 用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如图：

下列说法不正确的是

A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H++O=Cu2++2H2O

B．“调pH"时，可用Cu2(OH)2CO3，代替CuO

C．“滤液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]

D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解

9 . 工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe₂P，以及少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备FePO₄(磷酸铁)。

已知：FePO₄难溶于水，能溶于无机强酸。
(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有_____(任写一种)：加入硫酸的目的是_____；滤渣的主要成分是_____。
(2)“浸取”时Fe₂P发生反应的离子方程式为______。
(3)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]。

在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是_______。
(4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePO_4。

①FeP在阳极放电的电极反应式为_______。
②常温电解一段时间，测得溶液中Fe³⁺浓度约为0.32mol∙L^-1，为了避免生成Fe(OH)₃沉淀，应控制溶液的pH不大于_______(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，lg2=0.3)。

10 . NiCl₂是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，按如图流程回收NiCl₂·6H₂O晶体，回答下列问题。

已知：Ksp(CaF₂)=4×10^-11，Ksp(MgF₂)=9×10^-9
(1)滤渣1的成分主要是_______。
(2)若X为Cl₂，则其发生的离子方程式是_______。若用H₂O₂代替Cl₂，试剂Y的使用量会减少，原因是_______。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca²⁺和Mg²⁺(离子浓度≤10^-5mol/L)，滤液3中c(F^-)不小于_______mol/L。
(4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_______。操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。
(5)将所得NiCl₂·6H₂O与SOCl₂混合加热可制备无水 NiCl₂并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为_______。