2 . 硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)为了加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任答两点)
(2)写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式___________。
(3)“氧化除杂”时加入主要作用是___________。
(4)已知25℃时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中___________。
(5)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是___________(填字母)。

A．1～2

B．2～3

C．4～5

D．5～6

(6)利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。

铜片在乙装置的___________处(填“c”或“d”)，b极上发生的电极反应式为___________。

3 . 以黄铁矿(主要成分是FeS₂，含少量SiO₂)和软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如下。回答下列问题：

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	8.1	7.5	2.2	3.7
沉淀完全时的	9.6	9.0	3.2	4.7

(1)混合研磨成细粉的目的是_______。“酸浸”过程得到的滤液中含有，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。
(2)根据上表数据，计算的_______。若“调”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(3)“沉锰”时，参与反应的离子方程式是_______。
(4)结合图象，分析从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥.若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于，分析可能的原因是_______。

4 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	一段时间后，取铁电极区少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液	未出现特征蓝色的沉淀	锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品
B	向2支盛有5 mL0.1 mol·L-1H2SO4溶液的试管中分别加入5mL0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，分别放入20 °C，40 °C的水浴中，并开始计时	40°C下出现浑浊的时间短	温度越高反应速率越快
C	向10 ml. 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加2滴0.1 mol· L-1 MgCl2溶液，产生白 色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液	生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	在相同条件下，用pH计分别测定0.1 mol·L-1FeCl3溶液和0.01 mol·L-1FeCl3溶液的pH	0.1 mol·L-1FeCl3溶液的pH为1.16，0.01 mol·L-1 FeCl3溶液的pH为1.76	增大c(FeCl3)，抑制FeCl3水解，也说明加水稀释后水解平衡右移，促进FeCl3水解

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe₂O₃等)中回收重金属的工艺流程。

回答下列问题：
(1)“浸取”过程先加入NH₄HCO₃溶液，再通入NH₃，滤液①中主要含[Cd(NH₃)₄]²⁺、[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Co(NH₃)₆]²⁺及CO。写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：___。
(2)探究“催化氧化”步骤中[Co(NH₃)₆]²⁺氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺的实验条件，向[Co(NH₃)₆]²⁺含量为0.48g·L^-1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录[Co(NH₃)₆]³⁺浓度数据如表：

反应时间	[Co(NH3)6]3+/g·L-1
	25℃	50℃，石墨催化
1.5h	0.090	0.15
2.5h	0.14	0.48
5h	0.25	0.48

由表中数据可得，[Co(NH₃)₆]²⁺氧化的最佳条件为___。
(3)已知Co(OH)₃为强氧化剂，向Co(OH)₃中加入浓盐酸发生“反应Ⅰ”，写出该反应的离子方程式：___。
(4)“反萃取”的原理为NiR_有机+2H⁺Ni²⁺+2HR_有机，需加入的试剂X为___，分离有机相和水相的操作的名称为___。
(5)“水相①”的主要溶质为___(填化学式)。
(6)生成CdCO₃沉淀是利用反应[Cd(NH₃)₄]²⁺+COCdCO₃↓+4NH₃↑，常温下，该反应平衡常数K=2.0×10⁵，[Cd(NH₃)₄]²⁺Cd²⁺+4NH₃的平衡常数K₁= 4.0×10^—5，则K_sp(CdCO₃)=___。

6 . 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：
(1)在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。
(2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。
(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是______。
(4)常温下，若“悬浊液”中，则溶液的______。
(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。
(6)在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：
①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②充电时，阳极发生的电极反应式为______。

7 . 实验室以电镀废渣（Cr₂O₃、CuO、Fe₂O₃及CaO）为原料制取铜粉和K₂Cr₂O₇的主要流程如图：

（1）“酸浸”时，所得残渣的主要成分是___________。
（2）“沉 CuS”时，加入的硫化钠必须适量，若过量可能产生的后果是_________（用离子方程式表示）。
（3）一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体，写出其化学方程式___________。
（4）“沉CuNH₄ SO₃”时可用如图装置（夹持、加热仪器略）：

①“沉CuNH₄SO₃”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是____________。
②NaOH溶液的作用是___________。
（5）测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^–1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺）
①若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品K₂Cr₂O₇的纯度为_____%。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294g·mol^-1，计算结果保留至小数点后两位]。
②上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的 Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=2×10^–5 mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全?____________（通过计算说明原因）。{已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

8 . 镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)镁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)制备金属镁的关键流程如下：
   
该工艺中可循环使用的物质有______________。
(3)储氢材料Mg(AlH₄)₂在110～200 ℃的反应为Mg(AlH₄)₂=MgH₂＋2Al＋3H₂↑，每转移6 mol电子生成氢气的物质的量为________mol。
(4)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·2H₂O作原料制备。制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl^－的含量，称取6.1000 g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。
a．准确量取25.00 mL 待测液，用0.100 0 mol/L AgNO₃标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为________mL。
   
b.

	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10－10	5.4×10－13	8.3×10－17	2×10－12
颜色	白	淡黄	黄	砖红

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。
①CaCl₂　　②NaBr　　③NaI　　④K₂CrO₄

9 . 下列实验能达到预期目的的是（     ）

	实验内容	实验目的
A	测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH	确定碳和硫两元素非金属性强弱
B	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH4+
D	用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性:H2O2比Fe3＋强

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7

B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全