1 . 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入过量的溶液后，再加1mL0.1mol/LNaI，出现黄色沉淀。	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片表面产生气泡	该装置构成了原电池，铝片做负极。
C	向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，无明显现象	溶液中一定无
D	向溶液中通入和X气体，产生白色沉淀	气体X一定具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl和Na₂CrO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl^-或CrO)与AgNO₃溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
   

A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4) = 2×10-8

B．该温度下，向浓度相同的 NaCl和Na2CrO4混合溶液滴加AgNO3溶液，先有粉红色沉淀生成

C．M点溶液中：c(Na+)>c(NO)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

D．相同实验条件下，若改为 0.05 mol/L NaCl和Na2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到P点

4 . 锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

(1)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是______(写化学式)。获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是______。
(5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为______(保留两位小数)。［已知：20℃时，，］

5 . 实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：

已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)+(水层)。下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中做氧化剂

B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率

C．试剂a一定是盐酸

D．“沉淀”时反应的离子方程式为

6 . 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．含氟牙膏能预防龋齿

B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

D．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点

7 . 某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH-)乘积不相等

C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2均达到饱和

8 . 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入可以使溶液由A点变到B点	B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
C．B点有沉淀生成	D．A点对应的大于C点对应的

9 . 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、 Mg²⁺、 Pb²⁺等 )制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I.Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
Ⅱ.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为_______(结合化学用语解释)；“还原”时含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、 K_a2= 4.7×10^-11， 则碳化时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO (aq)SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数 K =_______ (保留两位有效数字)。
(6)“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤，直接以200℃热风烘干，便可得高纯SrCO₃，其原因是_______。

10 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH 沉淀完全时()的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置___________。
(2)“碱浸”中NaOH的两个作用，一个是溶解铝及其氧化物，另一个是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为___________。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：，，)
(3)“转化”中发生的离子反应为___________，可替代的物质是___________。
(4)利用上述表格数据，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
(6)由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为___________。