1 . 回答下列问题：
(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
①为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择，填字母)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择，填字母)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.CuO        B.Cl₂ C.Cu(OH)₂ D.H₂O₂
②甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为_______，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算即可确定上述方案是否可行。
(2)在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图所示。

①H⁺向_______(填“左”或“右”)移动。
②写出a电极的电极反应式：_______。

2 . 钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO₂)、铝箔及少量铁等，其通过如下图流程可回收铝、钴、锂。请回答下列问题：

(1)中Co的化合价为_______。
(2)钴酸锂电池放电总反应为：，则其负极的电极反应式为_______。
(3)“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”的适宜温度约为_______℃[所填数据限整数]，若酸浸主要反应的化学方程式为：，则上述反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(4)“调pH除杂”的目的是使沉淀完全[即]，则常温下应控制_______[保留到小数点后1位，另外已知常温时的为]。
(5)沉锂的离子反应方程式为_______。
(6)准确称取4.575g的样品，在空气中加热分解获取金属氧化物，固体样品的剩余质量随温度的变化如下图所示(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)，请写出B处物质与浓盐酸反应的化学方程式_______。

3 . 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．M点溶液中：

C．该温度下，

D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点

5 . 请回答下列问题。
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液240mL，应准确称取K₂Cr₂O₇的质量是___________g[保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0g•mol^-1]。
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr₂O废水的方法如下：
①向含Cr₂O的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O全部转化为Cr^3＋。写出该反应的离子方程式：___________。
②调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为___________；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr^3＋的物质的量浓度为___________mol/L。(已知25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31)
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
测定产品(Na₂S₂O₃•5H₂O)纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。

①滴定至终点时，溶液颜色的变化：由___________色变为___________色。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为(设Na₂S₂O₃•5H₂O的相对分子质量为M)___________。

7 . 2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备LiFePO₄的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是___________(写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe^3＋的目的是___________，加入FeO的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(3)试剂R宜选择 ___________(填字母)。
A．高锰酸钾                       B．稀硝酸                         C．双氧水                       D．次氯酸钠
(4)常温下，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22，“沉铁”中为了使c(Fe^3＋)≤1×10^-5 mol·L^-1，c(PO)最小为___________mol·L^-1。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式：___________。

8 . 黄铁矿(主要成分FeS₂)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05 mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+

D．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×103

9 . 纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料制备PbO的工艺流程如图：

已知：[PbCl₄]^2-(aq)PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) ΔH＜0
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：______，该过程需要加热，其目的是______。FeCl₃与PbS发生反应生成［PbCl₄]^2-的离子方程式为______。
(2)检验滤液1中存在Fe²⁺，可取样后滴加少量______溶液(填化学式)，观察到有蓝色沉淀析出。
(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是______(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有Na⁺、Fe³⁺、______。(填离子符号)
(4)要实现PbSO₄转化为PbCO₃，的最小值为______。(K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14、K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8)(保留两位有效数字)
(5)“煅烧”时，PbCO₃发生反应的化学方程式为______。

10 . 锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂及少量Fe]制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如图所示：

已知：
①MnO能溶于酸，且Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
②室温下，K_sp[Mn(OH)₂]=10^-13，K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17(当离子浓度≤10^-5mol·L^-1可认为沉淀完全)
下列说法错误的是

A．加入过量炭黑主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO

B．“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸

C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，调节pH的合理范围是3≤pH<8

D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用