常温下,用HCl(g)调节SrF2浊液的pH,测得在通入HCl(g)的过程中,体系中-lgc(X)(X代表Sr2+或F-)与的关系如图所示。下列说法错误的是已知:SrF2为微溶于水,溶于盐酸,不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A. |
B.L2表示的变化情况 |
C.随着HCl的加入,SrF2溶解度逐渐增大 |
D.m、n点对应的溶液中均存在 |
更新时间:2024-03-19 08:35:33
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【推荐1】已知:常温下,的,;某二元酸及其钠盐的溶液中,、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.在的溶液中: |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合,所得溶液中水的电离程度比纯水小 |
C.向溶液中加入少量H2R溶液,发生反应: |
D.在的溶液中,三种微粒的浓度满足关系: |
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【推荐2】时,向溶液中滴加的盐酸,用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知属于三元弱酸,其电离平衡常数的。下列说法正确的是
A.a点溶液中: |
B.b点溶液中: |
C.点溶液中: |
D.时,溶液中: |
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解题方法
【推荐3】25℃时,向1L0.01mol·L-1H2B溶液中滴加NaOH溶液,溶液中c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+)的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.曲线c表示lgc(HB-)与pH的关系 |
B.随pH增加,c(H2B)·c(OH-)先增大后减小 |
C.0.01mol·L-1NaHB溶液中,c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H+)>c(H2B) |
D.M点溶液中n(Na+)+n(H+)-n(B2-)=0.01mol |
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解题方法
【推荐1】根据下列图示,相应叙述正确的是
A.图甲表示一定温度下,CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化,a点pH值大于b点 |
B.图乙表示一定温度下,MCO3(M:Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(MgCO3)<Ksp(CaCO3) |
C.图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时,溶液的pH随加水体积的变化,所含溶质的物质的量浓度x点小于y点 |
D.图丁中,曲线B对应温度下,将0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后,混合溶液的pH=12 |
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【推荐2】常温下,或的单一饱和溶液体系中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下,,下列说法错误的是
A.曲线a表示饱和溶液中的变化关系,且 |
B.向X点对应的饱和溶液中加入少量固体,可转化为Y点对应的溶液 |
C.除去酸性溶液中含有的少量杂质,可加入适量,充分搅拌后过滤 |
D.当和两种沉淀共存时,溶液中 |
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解题方法
【推荐1】室温下,通过下列实验探究0.1溶液的性质
下列有关说法不正确 的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2S溶液的pH,测得pH约为13 |
2 | 向0.1mol·L-1Na2S溶液中加入过量0.2mol·L-1AgNO3溶液,产生黑色沉淀 |
3 | 向0.1mol·L-1Na2S溶液中通入H2S至恰好完全反应,测得溶液pH约为9向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1HCl,观察不到气泡 |
4 | 向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1HCl,观察不到气泡 |
A.0.1溶液中存在 |
B.实验2反应静置后的上层清液中有 |
C.实验3得到的溶液中有 |
D.实验4现象说明溶液与盐酸发生反应: |
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解题方法
【推荐2】室温时,用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液,通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时,认为该离子沉淀完全。,,]。下列说法错误的是
A.a点:有黄色沉淀生成 |
B.原溶液中的浓度为 |
C.b点: |
D.当沉淀完全时,已经有部分沉淀 |
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