【推荐1】在25℃时，将1.0Lw mol·L^-lCH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B．b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C．加入CH3COOH过程中，增大

D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

【推荐2】常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为)。下列叙述错误的是

A．曲线M表示pH与的关系

B． = 104

C．图中a点对应溶液中：

D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大

【推荐3】常温下，向 的某二元弱酸 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，A、、的物质的量分 数随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．将等物质的量的 NaHA 和 混合物溶于水，所得溶液中

B． 时，溶液中微粒浓度的大小关系为：

C．M 点时，

D．已知 KHA 难溶于水，若用 沉淀 ，溶液 pH 在 之间为最佳

【推荐1】向溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析错误的是

A．a点：

B．b点：

C．e点：

D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b

【推荐2】有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:
(1)CH₃COONa与NaHSO₄   (2)CH₃COONa与NaOH， (3)CH₃COONa与NaCl
(4)CH₃COONa与NaHCO₃    (5)CH₃COONa与NaHSO₃
下列各项排序正确的是

A．pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1)	B．c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)
C．c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1)	D．：(1)>(5)>(3)>(4)>(2)

【推荐3】以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()，下列表述错误的是（       ）

A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B．a约为3.5

C．z点处，c(Na+)＞c(A-)

D．x点处的溶液中离子满足：cNa＋+cH＋= c(A-)+c(OH－)

【推荐1】已知：，。时，几种物质的的值如下表：

化学式
颜色	白	浅黄	红

、、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线

B．298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀

C．298K时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．298K时，的平衡常数

【推荐2】某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L^-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y^-与H⁺的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。

已知：Ⅰ.Ag⁺与Y^-反应过程为：①Ag⁺+2Y^-=[AgY₂]^- 、②[AgY₂]^-+Ag⁺=2AgY↓
Ⅱ.该温度下，K_sp(AgY)=2 ×10^-16，K_sp(AgX)=2 ×10^-10。
下列说法不正确的是

A．若HY为弱酸，则从开始到B点，水的电离程度不断减小

B．原混合溶液中c(KX )=0.02000 mol·L-1

C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY)

D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106

【推荐3】常温下，将 1molCaC₂O₄粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中Ca²⁺和 CO₃^2-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．a=5.6

B．常温下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)

C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-)

D．若使 1molCaC2O4全部转化为 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO3