向
溶液中不断滴入等浓度的
溶液，反应后溶液的
变化如图所示。下列分析错误 的是
溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析A．a点： |
B．b点： |
C．e点： |
| D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b |
22-23高二上·上海闵行·期末 查看更多[3]
上海市七宝中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题上海市行知中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（已下线）题型02 溶液中粒子浓度大小比较-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）
更新时间：2023-01-12 21:28:06
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【推荐1】常温下，分别向两个盛
盐酸的烧杯中匀速滴加
蒸馏水、
醋酸铵溶液，滴加过程用传感器测得溶液随时间变化如下图所示。已知：常温下醋酸铵溶液
。下列说法错误 的是
盐酸的烧杯中匀速滴加蒸馏水、醋酸铵溶液，滴加过程用传感器测得溶液随时间变化如下图所示。已知：常温下醋酸铵溶液。下列说法A．常温下， 盐酸中水电离的 |
| B．曲线Y表示盐酸中加水稀释的变化 |
C．a点对应的溶液中 |
D．盐酸中加入醋酸铵变化主要是因为 与 结合成了 |
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【推荐2】常温下，二元弱酸
体系中
[其中X表示
或
]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是
体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是
A． 表示 随溶液的变化 |
B． 的溶液中存在 |
C． 溶液中存在 |
D．水的电离程度： |
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名校
【推荐3】常温下，向10 mL 0.1 mol·L−1一元弱酸HA中缓慢滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液，溶液温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．m=10 |
| B．a点：2c(Na+)=c(A−) |
| C．b点：水的电离程度比纯水中的小 |
| D．c点：c(OH−)−c(H+)=2c(HA)+c(A−) |
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名校
【推荐1】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线 |
| B．20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2 |
| C．Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－） |
| D．0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4） |
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【推荐2】化学上常用AG表示溶液中的
。25°C时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
。25°C时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．随着NaOH溶液的加入， 减小 |
| B．25°C时，HNO2的电离常数Ka的数量级为10-6 |
C．b点溶液中存在：2c(H+)-2c(OH-)=c( )-c(HNO2) |
| D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d |
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名校
解题方法
【推荐3】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
| A．Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
| B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
D．pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c(HC2O )＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O ) |
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【推荐1】已知
属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用
调节浊液的，测得在不同条件下，体系中
(
为
或
)与
的关系如图所示。下列说法错误的是
属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是A．代表 与的变化曲线 |
B． 的数量级为 |
C．a点的溶液中存在 |
D． 点的溶液中存在 |
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解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
A．相同温度下， 氨水中的 是 氨水中的2倍 |
B．常温下，用蒸馏水稀释 溶液，溶液中 不变 |
C．常温下，向 溶液中加入适量NaHS固体，可使溶液中 |
| D．25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH<7 |
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名校
【推荐3】常温下，向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．b、d两点溶液的pH相同 |
| B．从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 |
| C．e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L |
| D．从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点 |
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名校
【推荐1】25℃时，将的稀硫酸逐滴滴入
的稀氨水中，下列说法错误的是
的稀硫酸逐滴滴入的稀氨水中，下列说法错误的是| A．当稀硫酸与稀氨水恰好完全反应时，溶液呈酸性 |
B．当滴至溶液的 时， |
C．当滴加的稀硫酸的体积为 时溶液呈碱性，则 |
D．当滴加的稀硫酸的体积为 时， |
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解题方法
【推荐2】常温下，向20mL0.3mol·L-1H2A溶液中滴加0.3mol·L-1的NaOH溶液。有关微粒(H2A、HA－、A2－)的物质的量变化如图所示，已知x、y对应的pH分别为4和9。下列有关说法不正确的是
| A．Ka2(H2A)＝10－9 |
| B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液呈酸性 |
| C．x处溶液中：c(OH－)+3c(A2－)－c(Na＋)＝10－4mol·L－1 |
| D．当V(NaOH)＝40mL时c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1mol·L－1 |
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(0.4)
【推荐3】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确 的是
| A．NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－) +c(OH－) |
| B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| C．含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO32－) +c(HCO3－) |
| D．25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－) |
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