1 . 运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。
(1)含酚酞的溶液显浅红色的原因为_______(用离子方程式)。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______。
②b点所示的溶液中_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为_______。
(3)已知，。向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中_______(保留三位有效数字)。
我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(4)溶液应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(5)写出滴定过程中反应的离子方程式_______。
(6)滴定终点的现象：_______。
(7)以下哪些操作会导致测定的结果偏高_______(填字母编号)。
a.装入溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出

2 . 25℃时，饱和溶液中，与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是

A．a点表示的饱和溶液，且

B．a点表示的饱和溶液。且

C．a点表示的不饱和溶液，且

D．a点表示的不饱和溶液，且

4 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是____。
(2)将氯气通入热的氢氧化钠溶液可以来制取NaClO₃，请写出该反应的离子方程式____；实验需要制取10.65gNaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____(标准状况下)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是____；使用萃取剂最适宜的pH是____(填选项序号)。

A.接近2.0            B.接近3.0        C.接近5.0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11，K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=____。

5 . 下列操作所涉及的离子方程式正确的是

A．向浊液中通入气体：

B．向酸性溶液中加入足量铜粉：

C．向溶液中通入过量：

D．用水溶液吸收溴蒸气：

6 . 下列实验操作、现象与结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合	产生白色絮状沉淀	结合质子能力：[Al(OH)4]->CO
B	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
C	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	制得气体为乙烯
D	向1mL 0.1mol/LKCl溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入1mL0.1mol/LKI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI))

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列离子方程式书写错误的是

A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

C．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O

D．AgCl溶于过量浓氨水中：

10 . 工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是_______。
(2)酸浸：
①难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是_______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：

酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：


①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。
②已知的溶解度小于。向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______。
③向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______。
(4)测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL 溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量：)
(5)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时发生氧化反应，电池原理(电解液中含)如图：

①a是_______(填“正极”或“负极”)。
②该蓄电池反应方程式为_______(标出“充电”“放电”方向)。