3 . 某电子厂排放的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Cl^-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe₂O₃的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：①HCl(浓)+FeCl₃HFeCl₄ (易溶于有机溶剂)②K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，1g2≈0.3。下列说法不正确的是

A．反应1所发生的反应中存在氧化还原反应

B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂

C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol•L-1)，需调节溶液pH>3.3

4 . 五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有K₂SO₄、V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等)回收五氧化二钒和硫酸钾，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：

已知：①“酸浸”时V₂O₅和V₂O₄先与稀硫酸反应分别生成VO和VO^2＋。
②有机萃取剂萃取VO^2＋的能力比萃取VO的能力强。
③溶液中VO与VO可相互转化：VO＋H₂OVO＋2H^＋。
(1)“酸浸”时，FeSO₄的作用是___________。
(2)滤渣2的成分主要有___________(填化学式)。
(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生R₂(SO₄)_n(水层)＋2nHA(有机层)2RA_n(有机层)＋nH₂SO₄(水层)(R表示VO^2＋，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”操作加入的试剂是___________(填化学式)。
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。若该废钒催化剂中V₂O₅的含量为10%(原料中所有的钒已换算成V₂O₅)。该厂检验科实验室取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入150 mL 0.1 mol·L^-1的KClO₃溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的最大回收率是___________%(假设与KClO₃反应后的操作步骤中钒元素无损失)。
(5)沉钒率是回收钒的关键之一。
①“沉钒”时，钒元素主要以___________形式存在(填相应的离子符号)。
②实验发现，温度超过80℃以后沉钒率下降(如图)，可能的原因是___________。

5 . 废旧电池的回收利用对保护环境、节约资源意义重大。某化学兴趣小组利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．“溶解”过程中发生的反应有2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O

B．“溶解”操作中的空气可以用双氧水代替

C．“调节pH”过程中NaOH溶液的作用是使Cu2＋转化为Cu(OH)2

D．“过滤II”所得滤渣只需洗涤，无需干燥

6 . 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO₃(s)+2H⁺(aq)=Mg²⁺(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)ΔH=-50.4kJ·mol^-1；Mg₂SiO₄(s)+4H⁺(aq)=2Mg²⁺(aq)+H₂SiO₃(s)+H₂O(l)ΔH=-225.4kJ·mol^-1，酸溶需加热的目的是___________；
(2)加入H₂O₂氧化时发生反应的离子方程式为___________。
(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为___________。
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，___________、静置、分液，并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，___________，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全]。

7 . 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：

已知：(1)表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	6.7	9.5
	1.1	3.2
	5.8	8.8
	4.2	7.2

(2)；。
回答下列问题。
(1)中的化合价为__。“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是__。
(2)“酸溶”时镍生成，写出铁镍合金中镍参与反应的离子方程式：____。
(3)“除铜”时若选用，会导致部分也产生沉淀，当溶液中、沉淀同时存在时，溶液中__。
(4)“沉镍”时得到碳酸镍()沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式为____。
(5)“沉镍”后的滤液中主要是和，当溶液中二者的物质的量之比为1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是__。
(6)已知铁镍合金中镍的质量分数为29.5%，称取10.0g合金，最终制得4.7g，则合金中的利用率为____(保留两位有效数字)。

8 . 锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl₂，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：Cu⁺+Cl^-=CuCl↓。回答下列问题：
(1)酸浸时，H₂SO₄应选用____(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。
(2)滤渣1的主要成分有____。
(3)写出“沉铜”时的离子方程式：_____。
(4)“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是___。
(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为____。

(6)该工艺废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/(mol·L-1)	0.10	0.05	0.10

处理后的废水的pH=____，c(Zn²⁺)=____。[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5]

9 . 下列实验操作和事实与对应结论描述正确的是

选项	实验操作和事实	结论
A	将C和的固体混合物高温加热	氧化性：
B	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	溶液中存在，不存在
C	室温下，向浓度均为0.01的和混合溶液中滴加溶液出现白色沉淀
D	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X可能是或

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。

已知：
ⅰ.PbCl₂微溶于水
ⅱ.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)ΔH＞0
(1)浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子反应方程式为__。
(2)由于PbCl₂微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__。
(3)调pH的目的是__。
(4)沉降池中获得PbCl₂采取的两种措施是__。(根据平衡的观点)
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置示意图如图，获得MnO₂的电极反应式为__。