1 . 已知乙二酸俗称草酸(H₂C₂O₄)。25℃，有下表相关数据，请回答下列问题

电离常数		溶度积
草酸	碳酸	草酸钙	碳酸钙
Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ksp=4.0×10-8	Ksp=2.5×10-9

(1)写出水解的离子方程式___________
(2)相同条件下物质的量浓度都为0.01mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH比NaHCO₃溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)
(3)常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.1mol/L的草酸溶液10mL混合，混合后溶液中阴离子浓度由大到小顺序为___________
(4)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入amol/L的草酸钾溶液10mL后，有草酸钙沉淀生成，则a的最小值为___________
(5)为了测定草酸晶体H₂C₂O₄·xH₂O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H₂C₂O₄溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点。重复上述操作2次，滴定结果如表所示：

实验序号	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.50	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	11.50

①滴定过程中，盛装KMnO₄溶液的仪器为___________(填名称)
②滴定终点的现象为___________
③已知反应：5H₂C₂O₄＋2＋6H⁺=10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。根据数据，计算x=___________
④若滴定终点读数俯视KMnO₄溶液液面，则x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

2 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

	实验目的	实验过程
A	测定CH3COOH溶液的浓度	用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选择甲基橙为指示剂
B	探究KI与FeCl3反应的限度	取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应滴入5滴15%的KSCN溶液
C	比较CH3COOH和HCOOH酸性强弱	相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa溶液与HCOONa溶液的pH
D	比较Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小关系	某温度下，向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入3mL0.1mol·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)0.1 mol·L^-1的KAl(SO₄)₂溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________。
(2)已知：常温时，亚硫酸的电离平衡常数K_a1=1.23×10^-2，K_a2=5.60×10^-8，则0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液显_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，请用相应的数据及文字说明：______________。
(3)实验室用FeCl₃(s)配制FeCl₃溶液的操作为_______，若将FeCl₃溶液蒸干并灼烧至恒重，得到的物质为_______(填化学式)。
(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是_______(填标号)；②中氯离子的浓度为_______ mol·L^-1.(氯化银的K_sp=1.8×10^-10)
①100 mL蒸馏水                                               ②100 mL 0.2 mol·L^-1 AgNO₃溶液
③100 mL 0.1 mol·L^-1 氯化铝溶液                    ④100 mL 0.1 mol·L^-1盐酸

4 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHS溶液中滴入酚酞	溶液变红	HS-水解程度小于电离程度
B	向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水	出现红褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
C	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生	KI3溶液中还含有I2和I-

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知同温度下，溶解或电离出的能力：。下列离子方程式不正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 已知25℃时，AgCl的K_sp=1.56×10^-10，AgBr的K_sp=5.0×10^-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

7 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	分别向两支盛有4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液中，各加入2mL 0.01mol/L和0.02mol/L的草酸溶液	加入0.02 mol/L草酸溶液的紫色先褪去	浓度越大，化学反应速率越快
B	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取溶液少许于试管中，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生 氧化还原反应
C	将溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液紫色褪去	反应生成了乙烯
D		a出现白色沉淀，b出现黄色沉淀	不能证明，溶度积： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知：常温下，K_sp(CuS)=1.0×10^-36，K_sp(HgS)=1.6×10^-52；pM=-lgc(M²⁺)。常温下，向10.0mL0.20mol。L^-1Cu(NO₃)₂溶液中逐滴滴加0.10mol·L^-1Na₂S溶液，溶液中pM与加入Na₂S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．V0=20.0mL，m=18

B．若c[Cu(NO3)2]=0.1mol·L-1，则反应终点可能为e点

C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的乘积最大的为b点

D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

9 . 下列有关说法正确的是

A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液

C．若吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”—定条件下可自发进行，则该反应△S＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+)不变

10 . 能正确表示下列反应的离子方程式是     (　　)

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO＋4NH＋2H2O

B．足量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：HCO+ Ca2+＋OH－= CaCO3↓+ H2O

C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋

D．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO＋2H＋= H2O＋CO2↑