1 . SrF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X 为Sr²⁺或F )与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线

B．Ka(HF)的数值为10-2.2

C．a、c 两点的溶液中均存在2c(Sr2+) + (H+) = c(F ) + c(OH-)

D．c 点的溶液中存在c(Cl-)＞(F-)

2 . 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO₂及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO₄•5H₂O的流程如图。

已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu²⁺，其萃取原理(org为有机相)Cu²⁺(aq)+2HR(org)CuR₂(org)+2H⁺(aq)。
(1)焙烧前粉碎的目的是_______。
(2)“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。
a.HCl b.NaOH c.H₂SO₄ d.NH₃•H₂O
(3)25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3)

离子	Fe3+	Cu2+	Ni2+	Fe2+
浓度/(mol·L-1)	1.0×10-6	5.0	1.2	0
对应氢氧化物的Ksp	6.4×10-38	2.2×10-20	2.0×10-15	8.0×10-16

该滤液的pH为_______；加入的Cu(OH)₂_______(填“已经”或“没有”)完全溶解。
(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的化学方程式为_______。
(5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为_______。
(6)上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL 0.5mol/L CuSO₄溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

3 . Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co₂O₃的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种即可)，加入Na₂SO₃的作用是_______。
(2)“氧化”过程中金属离子与NaClO₃反应的离子方程式为_______，由此推测还原性：Fe²⁺_______Co²⁺(填“＞”或“＜”)。
(3)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，_______。
(4)已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中c(Ca²⁺)为_______(保留2位有效数字)。
(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了CO₂，则反应中与O₂的化学计量数之比为_______。

4 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

8 . 常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.29)。下列分析正确的是

A．由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]

B．室温下饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)2的Ksp不变，钙离子浓度不变

C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH—)

D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)

9 . SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜。镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法错误的是

A．软锰矿浆吸收SO2反应的主要化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4

B．MnCO3的作用是通过调节pH沉淀铁离子和铝离子，若换为KOH可以达到更好的效果

C．MnS除铜、镍过程是将Cu2+转化为Cu2S，Ni2+转化为NiS

D．该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的

10 . 六氟锑酸钠(NaSbF₆)广泛用于有机合成、光化学反应中的催化剂、蚀刻剂及医药中间体，一种由锑矿粉(主要含Sb₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量Sb₂O₅、Sb₂S₃、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似；可溶于NaOH溶液。
②常温下，、。
③难溶于水。
请回答下列问题：
(1)中Sb的化合价为_______。
(2)“碱浸”时，若转化为，则与反应的离子方程式为_______。
(3)“碱浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的_______。
(5)“转化”过程中需先向溶液中加入浓NaOH溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入30%H₂O₂溶液进行氧化回流。则“转化”步骤发生反应的化学方程式为_______。
(6)已知“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则“氟化”时发生反应的离子方程式为_______。
(7)以六氟锑酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图，该电池放电时的工作原理为，则放电时，石墨电极上的电极反应式为_______。